【題目】已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A.曲線①代表的粒子是HC2O4-
B.H2C2O4的Ka1=-1.2
C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2:c(K+)<3c(C2O42-)
D.濃度均為0.01 mol·L1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)
【答案】C
【解析】
H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4,分析題中所給信息,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,隨著pH的增大,H2C2O4發(fā)生一級(jí)電離,生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O4-,則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知,在pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4);在pH=4.2時(shí),c(HC2O4-)=c(C2O42-);據(jù)此進(jìn)行分析。
A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+,Ka1=,由圖可知,pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4),則Ka1=c(H+)=101.2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C.pH=4.2時(shí),溶液中主要存在的離子有:K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH,依據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH),溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-),c(H+)>c(OH),可得出c(K+)<3c(C2O42-),C項(xiàng)正確;
D.濃度均為0.01 mol·L1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液,溶液顯酸性,說明HC2O4-的電離大于水解,故c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)按系統(tǒng)命名法填寫下列有機(jī)物的名稱: 名稱是_____________________。
(2)寫出1,3-丁二烯與足量溴水反應(yīng)的方程式:_______________________________。
(3)在有機(jī)物:①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2CCH ④CH3CCCH3 ⑤C2H6 ⑥CH3CH=CH2中,一定互為同系物的是________,一定互為同分異構(gòu)體的是(填編號(hào))________。
(4)某有機(jī)物2.3克完全燃燒后,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,測得該有機(jī)物的蒸氣密度是2.054g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該有機(jī)物的分子式為______;請(qǐng)寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生命的物質(zhì)基礎(chǔ)是組成細(xì)胞的元素和化合物,圖中序號(hào)代表不同的化合物,面積不同代表含量不同,其中Ⅰ和Ⅱ代表兩大類化合物。請(qǐng)據(jù)圖分析下列敘述正確的是( )
A. 若Ⅴ和Ⅵ分別代表蛋白質(zhì)和脂質(zhì),則Ⅶ代表核酸
B. 上述物質(zhì)中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ
C. 醫(yī)用生理鹽水和糖溶液中的溶質(zhì)分別屬于Ⅳ和Ⅴ
D. 細(xì)胞干重和鮮重中含量最多的分別是Ⅴ和Ⅲ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn),因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
(2)B中官能團(tuán)的名稱是_____________。
(3)反應(yīng)①~④中,屬于加成反應(yīng)的有_______,反應(yīng)⑥~⑨中,屬于氧化反應(yīng)的有_______。
(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________。
(5)高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段,請(qǐng)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________。
(6)某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體,該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰,峰面積之比為1:2:3,且能與NaHCO3溶液反應(yīng),則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
(7)聚乳酸()是一種生物可降解材料,已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng): (R′可以是烴基或H原子)。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程。_______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Y是一種常用藥物,可由X制得。
下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是
A.由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生取代反應(yīng)
B.1 mol Y最多可與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
C.用銀氨溶液可檢驗(yàn)X是否完全轉(zhuǎn)化為Y
D.X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后,生成的分子中含有6個(gè)手性碳原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物,并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有機(jī)物等雜質(zhì)。工業(yè)上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO4·H2O)的工藝流程如下:
(1)浸出時(shí)溫度控制在90℃~100℃之間,并且要連續(xù)攪拌2小時(shí)的目的是___________。
(2)上述流程中多次用到了過濾操作,實(shí)驗(yàn)室過濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________________。
(3)向過濾Ⅰ的濾液中加入NaClO溶液,將溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(4)濾渣Ⅱ中主要成分為________________(填化學(xué)式)。
(5)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作方法是________________________。
(6)已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從濾液中充分回收MgSO4·H2O,采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫結(jié)晶的方法,采取加壓升溫結(jié)晶的原因是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有七種短周期元素①H、②C、③N、④O、⑤Na、⑥ Al、⑦Cl。
(1)①與③形成的簡單氫化物的電子式是__________________,工業(yè)上利用該化合物制備NO的化學(xué)方程式_________________________________。
(2)⑤的單質(zhì)在④的單質(zhì)中燃燒,生成淡黃色固體。該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵的類型是______________。
(3)②和⑦的氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示);能表示出②和⑦最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱的離子方程式是______________________________。
(4)①-⑦幾種元素中,最高正價(jià)氧化物為兩性的是__________(用化學(xué)式表示);寫出它與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等.其制備方法為:
+C2H5OH+H2O
已知:
顏色、狀態(tài) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(gcm﹣3) | |
苯甲酸* | 無色片狀晶休 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華.實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(過量)、20mL環(huán)己烷,以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝好儀器,控制溫度在6570℃加熱回流2h.反應(yīng)時(shí)環(huán)己烷一乙醇﹣水會(huì)形成“共沸物”(沸點(diǎn)62.6℃)蒸餾出來,再利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇.
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞.繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱.
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒人盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性.
④用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層.加入氯化鈣,對(duì)粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾(裝置如圖所示),低溫蒸出乙醚后,繼續(xù)升溫,接收210213℃的餾分.
⑤檢驗(yàn)合格,測得產(chǎn)品體積為13.16mL.
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是_____(填入正確選項(xiàng)前的字母).
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
(2)步驟①中沸石的作用是____,使用分水器不斷分離除去水的目的是_____.
(3)驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在__.
A.215220℃ B.8590℃ C.7880℃ D.6570℃
(4)步驟③加入Na2CO3的作用是________;若Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________.
(5)關(guān)于步驟④中的萃取分液操作敘述正確的是____.
A.水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗下口的玻璃塞放氣
C.經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時(shí),應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl-、CO、OH-三種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序中,正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②③②①
C.①②③②④D.④②①②③
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