14．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)B．灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒

分析 有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，金屬和酸的反應(yīng)、中和反應(yīng)、物質(zhì)的燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)等均屬于放熱反應(yīng)．

解答 解：A、氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，但是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、甲烷在O2中的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的概念和常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　　）
A．標(biāo)況下，22.4 L水中氫原子原子數(shù)大于1NA
B．1LpH=1的醋酸溶液中H+數(shù)目為0.1NA
C．10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子數(shù)為0.5 NA
D．1molFe溶于稀硝酸過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．固體硝酸鉀不導(dǎo)電，所以硝酸鉀是非電解質(zhì)
B．石墨能導(dǎo)電，所以石墨是電解質(zhì)
C．CO2的水溶液能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)
D．鹽酸能導(dǎo)電，故氯化氫是電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步，鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”），其負(fù)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，形成的鐵銹的主要成分是Fe2O3．為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接鋅塊（填“鋅塊”或“銅塊”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的H2O含NA個(gè)水分子
B．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為 NA
C．5.6 g 鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)
D．常溫常壓下，32g臭氧和氧氣的混合物含有的氧原子數(shù)為 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列事實(shí)中一定能證明HClO是弱電解質(zhì)的是（　　）
（1）pH相等的H2SO4和HClO與足量的強(qiáng)堿反應(yīng)，HClO消耗的強(qiáng)堿體積大
（2）100℃，NaClO溶液的pH=7
（3）NaClO溶液中有HClO分子存在
（4）HClO溶液有很強(qiáng)的氧化性
（5）等體積，等物質(zhì)的量濃度的HClO與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
（6）鹽酸與KClO溶液反應(yīng)，生成HClO．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）（6）C．（1）（2）（5）（6）D．（1）（2）（3）（6）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．按要求填空．
（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-6mol•L-1，則此時(shí)c（OH-）=2.0×10-6mol•L-1．若溫度不變，滴入鹽酸使c（OH-）=8.0×10-7mol•L-1，則c（H+）=5.0×10-6mol•L-1．
（2）室溫下，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），若所得混合液為中性，則a：b=1：1000；若所得混合液pH=3，則a：b=990：11．
（3）室溫時(shí)，將PH=4的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）=2：1；若再將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則C（H+）：C（SO42-）=20：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．被稱為“萬(wàn)能還原劑”的NaBH4溶于水發(fā)生反應(yīng)：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（已知：NaBH4中H為-1價(jià)），NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑反應(yīng)中的還原劑是NaBH4，被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量比是1﹕1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl，檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是取少量該固體于試管中配成溶液，加入適量的氫氧化鈉溶液，然后加熱試管，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（或PH試紙）放在試管口，試紙變藍(lán)，則可說(shuō)明其中有銨根離子存在．
（2）上述過(guò)程中的過(guò)濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）用水溶解水氯鎂石時(shí)，為了加快溶解可采取的方法：（寫(xiě)二點(diǎn)）攪拌，適當(dāng)加熱或粉碎水氯鎂石等．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案