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【題目】某實驗小組學生按照課本實驗要求，用50 mL 0.5 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是

A. 實驗過程中沒有熱量損失

B. 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 燒杯內填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大

【答案】B

【解析】

A.根據實驗過程的保溫情況確定保溫效果；
B.根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
C.中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D.中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量,與酸堿的用量無關。

A.該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好,肯定存在熱量的散失,故A錯誤；
B.根據量熱計的構造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,故B正確；

C.中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,故C錯誤；
D.因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量,與酸堿的用量無關,中和熱數值不變,故D錯誤；
綜上所述，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度T1時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲線如圖實線所示。下列說法正確的是(　　)

A. T1時，Ag2SO4的溶度積常數(Ksp)為1×10－3

B. T1時，0.02 mol/L的AgNO3溶液與0.2 mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀

C. b點表示T1時Ag2SO4的飽和溶液，稀釋時可以使溶液由b點變到a點

D. 僅通過降溫的方法，可以使T2時的飽和溶液從c點變到T1時b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO。

（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應_________。（填字母）

A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多

（2）在不同溫度下，反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數K如下表：

溫度/℃

1538

1760

2404

平衡常數K

0.86×10－4

2.6×10－4

64×10－4

①該反應的△H______0。（填“>”、“=”或“<”）

②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應。1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如圖所示，請 補充完成1760℃、2404℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖。________________

（3）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)達到平衡時NO的濃度和O2的轉化率。（此溫度下不考慮O2與NO的反應。計算結果保留兩位有效數字）_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。工業(yè)生產乙酸乙酯的方法很多，如圖：

下列說法正確的是

A. 反應①、②均是取代反應

B. 反應③、④的原子利用率均為100％

C. 與乙酸乙酯互為同分異構體的酯類化合物有2種

D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水解的離子方程式中書寫正確的是

A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH－

C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷直接脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如圖：

回答下列問題：

（1）丙烷直接脫氫制丙烯為強吸熱過程，該反應必須在高溫下進行，但溫度越高副反應進行程度越大，同時還會降低催化劑的活性和選擇性。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是_______。

（2）如圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強p1、p2分別為1×104 Pa和1×105 Pa)。

①1×104 Pa時，如圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“�！被颉阿ぁ�)。

②1×105Pa、500℃時，若只發(fā)生上述主反應和副反應，則達平衡時，丙烷轉化為丙烯的轉化率為____。

（3）為克服丙烷直接脫氫法的缺點，科學家探索出在無機膜反應器中進行丙烷脫氫制丙烯的技術。在膜反應器中，利用特定功能膜將生成的氫氣從反應區(qū)一側有選擇性地及時移走。與丙烷直接脫氫法相比，該方法的優(yōu)點是__________。

（4）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。

①反應（�。┑幕瘜W方程式為_____。

②25℃時，該工藝總反應的熱化學方程式為________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名的獲得諾貝爾獎的狄爾斯—阿德爾反應，是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應生成六元環(huán)的反應。如：

（可表示為），實際是個加成反應。

工業(yè)上常用下列流程制取重要化學原料（M）。

流程中的A為天然橡膠的單體，分子式為C5H8。

（1）A的名稱是______，B的結構簡式是______。

（2）A的屬于炔烴的同分異構體一共有____種，A與B反應生成的另一種含六元環(huán)的化合物的結構簡式為________。

（3）②反應的類型為_____，③反應的化學方程式為：________。

（4）按下列要求寫出B的兩種同分異構體的結構簡式：__________。

（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應；（Ⅱ）分子結構中含有兩個甲基；（Ⅲ）能發(fā)生水解反應

（5）由丙烯制得B經如下流程：

參照流程中的前兩步和最后一步的書寫方法寫出其他中間步驟的流程：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示人體細胞內化學元素所形成的化合物（①～④表示化合物），下列相關說法錯誤的是(　　)

A. ①可以表示蛋白質

B. ②可以表示“生命的燃料”——葡萄糖

C. ③表示的小分子物質可能是核苷酸

D. ④是細胞膜重要的組成成分，可以表示磷脂

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