15．下列關(guān)于石油、煤、甲烷水合物等資源的說法正確的是（　�。�
A．苯是來自于煤的基本化工原料
B．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
C．甲烷水合物是由甲烷和水組成的混合物
D．石油裂解得到的汽油可萃取溴水中的溴

分析 A、煤經(jīng)過干餾可以獲得苯；
B、煤的氣化可以獲得氫氣和CO的混合物；
C、甲烷水合物的化學(xué)式為CH4•8H2O；
D、石油裂解得到的汽油中含烯烴．

解答 解：A、煤經(jīng)過干餾可以獲得苯，故苯是可以來自于苯的基本化工原料，故A正確；
B、煤的氣化可以獲得氫氣和CO的混合物，煤的液化獲得的是甲醇，故B錯誤；
C、甲烷水合物的化學(xué)式為CH4•8H2O，是化合物，而不是混合物，故C錯誤；
D、石油裂解得到的汽油中含烯烴，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故不能用于萃取溴水中的溴，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了煤和石油的綜合利用以及可燃冰的成分，難度不大，應(yīng)注意的是裂解和煤的氣化、液化均為化學(xué)變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．欲使0.1mol/L NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3?）都減少，方法是（　�。�
A．加入氫氧化鈉固體B．加水
C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、A12O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取FeSO4•7H2O，其制備工藝流程如圖1：

結(jié)合所學(xué)知識回答：
（1）溶解燒渣選用的酸應(yīng)為H2SO4（填化學(xué)式），選用的試劑X為鐵屑（填試劑名稱）．
（2）加入NaOH控制pH的目的是沉淀鋁離子生成氫氧化鋁沉淀．
（3）從溶液2得到FeSO4•7H2O的實驗操作主要步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
（4）為了測定獲得的綠礬產(chǎn)品的純度，進(jìn)行了如下實驗操作：
I．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，用250mL容量瓶配制成待測液；
II．量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中；
III．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL．
①判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②該滴定反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③上述樣品中FeSO4•7H2O的純度為97.54%．
（5）古代煉丹家以綠礬（FeSO4•7H2O）為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．圖2是2.780g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.165g．則t1～t2段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（　�。�
A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．F、Cl、BrD．Cl、S、P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)中很多的物質(zhì)制備及其除雜蘊藏很多的化學(xué)原理，請根據(jù)要求回答下列問題：I．海水提溴是重要的化工操作，其對應(yīng)的操作流程如下：
3
（1）步驟 I 的操作步驟有蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾，將得到的固體制成稀溶液進(jìn)行電解可制備“84 消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）II 中調(diào)節(jié)溶液 pH 為 3.5 能更有效地提高 C12 的利用率，其理由是Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，抑制氯氣與水的反應(yīng)，提高氯氣的利用率
（3）III 中 Br2 轉(zhuǎn)化為 NaBr、NaBr03 的離子方程式為3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
II．某工廠將含少量氫氧化鐵雜質(zhì)的氫氧化鎂提純的流程如圖所示（保險粉：連二硫酸鈉Na2S204）．

請回答下列問題：
（4）經(jīng)檢驗步驟①反應(yīng)后的溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出步驟①的離子方程式：6Fe（OH）3+S2O42-+2OH-═6Fe（OH）2+2SO42-+4H2O．
（5）步驟②中分離操作的名稱是過濾．
（6）已知 EDTA 只能與溶液中的 Fe2+ 反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與 Mg（OH）2 反應(yīng)． 雖然 Fe（OH）2 難溶于水，但步驟②中隨著 EDTA 的加人，最終能夠?qū)?nbsp;Fe（OH）2 除 去并獲得純度高的Mg（OH）2．請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋：Fe（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)不斷滴入EDTA時，EDTA將結(jié)合Fe 2+促使平衡向右移動而使Fe（OH）2不斷溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（　　）
A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量氨水，判斷Mg與Al的金屬性強(qiáng)弱
C．硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，判斷碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱
D．Br2與I2分別與足量H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物．A、B、C的原子
序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)只有一個，B原子最外層是次外層的二倍，而C原子M 層是k層的三倍．
（1）它們的元素符號分別為：AH；BC；CS；
（2）電子式表示A2C；
（3）BC2是由極性鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）6.02×1022個CO2分子的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：
CO2直線形，CO32-平面三角形
H2SV形，PH3三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗或區(qū)分方法中正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，則原溶液一定存在Ag+或SO42-
B．用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+
C．向某溶液滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，可確定原溶液中無NH4+
D．向某溶液中加入足量的鹽酸，放出二氧化碳?xì)怏w，可證明該溶液中一定含有碳酸鹽

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