Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是(  )
①106 g Na₂CO₃晶體中的離子總數(shù)大于3N_A
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g O₃和O₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為N_A
③將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1N_A
④1 mol N₂和3 mol H₂在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

Answer 1

B

試題分析：碳酸鈉晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是1:2，106g碳酸鈉是1mol，含有3mol離子，①錯(cuò)誤；氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質(zhì)，則16g混合氣中氧原子的物質(zhì)的量是1mol，②正確；膠體是離子的集合體，所以將0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，③錯(cuò)誤。④中反應(yīng)是可逆反應(yīng)，得不到2mol氨氣，因此容器內(nèi)的分子數(shù)大于2NA，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。