向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO4晶體，保持溫度T不變，測得溶液的pH=2，下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）
A．T＞25℃
B．由水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L
C．c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
D．加入NaHSO4后水的電離程度增大
【答案】分析：A．25℃時pH=7；
B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12；
C．氫離子有2個來源，一個來自于水的電離，一個來自于NaHSO4的電離；
D．加入酸或堿對水的電離起抑制作用．
解答：解：A．25℃時pH=7，pH=6說明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；
B．pH=6，水的離子積常數(shù)為1×10-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來的c（H+）=1×10-10mol/L，故B正確；
C．氫離子有2個來源，一個來自于水的電離，水電離出的氫離子濃度與氫氧根濃度相等，一個來自于NaHSO4的電離，氫離子濃度與硫酸根濃度相等，故C正確；
D．NaHSO4的電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=
11
11
．
（2）用惰性電極電解NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如圖所示．
①在0→t1時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應(yīng)式為：陽極
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑
；陰極
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
②用離子方程式表明0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
OH-+HCO3-═H2O+CO32-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=1，則水電離出來的c（H+）=
10-11 mol/L
10-11 mol/L
．
（2）25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學(xué)式），滴加氨水至過量，部分沉淀溶解的離子方程式為
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O?Cu（OH）2↓+2NH4+
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=4.0×10-18
（3）在25℃下，將a mol?L-1的HA與0.01mol?L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（Na+）=c（A-），則溶液顯
中
中
性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．
（4）在1mol?L-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+ 雜質(zhì)，pH值控制在
3.3
3.3
才能除去Fe3+ 而Cu2+仍為1mol?L-1 （當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤10-5mol?L-1時一般認(rèn)為該離子已除盡）．（已知某溫度下Fe（OH）3的 Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2 的Ksp=4.0×10-18，lg2=0.3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　　）
A、此時水的離子積Kw=1×10-12B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol/LC、水的電離程度隨溫度升高而增大D、c（Na+）=c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向pH=6的蒸餾水中，加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列對該溶液的敘述中不正確的是（　　）
A、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B、由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/LC、加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D、該溫度高于25℃

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