下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題

（1）表中M的元素符號是
 
，A元素的最高價氧化物的化學式為
 
；
（2）B和D的氫化物穩(wěn)定性
 
＞
 
（填化學式）
（3）寫出C和E形成化合物的電子式：
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定元素種類，依據(jù)元素周期律中原子半徑和金屬性強弱的判定作答．
（1）M位于第三周期第IVA族，是硅元素，A是碳元素，據(jù)此解答即可；
（2）根據(jù)元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（3）根據(jù)元素在周期表中的位置可以確定C和E分別為Na、Cl，形成的化合物是離子化合物NaCl，據(jù)此解答即可．
解答： 解：（1）M位于第三周期第IVA族，是硅元素，元素符號為Si，A是碳元素，碳的最高價氧化物為二氧化碳，化學式為：CO2，
故答案為：Si；CO2；
（2）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于同一主族中，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，故非金屬性O(shè)＞S，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S，
故答案為：H2O、H2S；
（3）C和E分別為Na、Cl，分別屬于活潑金屬與活潑非金屬，形成的化合物是離子化合物NaCl，電子式為：故答案為：．
點評：本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律綜合應(yīng)用，通過元素在周期表中的位置確定是何種元素是解題的關(guān)鍵，試題比較基礎(chǔ)，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)合成有機物F路線如下：

（1）有機物E中含氧的官能團名稱為
 
和
 

（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計步驟（b）和（d）的
 

（4）寫出步驟（e）的化學反應(yīng)方程式
 

（5）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 

A．屬于芳香化合物B．核磁共振譜有四個峰C.1mol該物質(zhì)最多可以消耗1molNa
（6）已知①RCH=CH2+HBr（R：烴基或氧原子，R′：烴基）
②RCHO+
OH-
-H2O
RCH=寫出以丙烯和為原料制備A物質(zhì)的合成路線圖（無機試劑任選），合成路線流程圖如下：CH2=CH2
O2
催化劑
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國化學家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負性的概念．電負性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負性越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8
請仔細分析，試回答下列問題：
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負性變化的規(guī)律是：
 
．同周期中，電負性與原子半徑的關(guān)系為：
 
．
（2）預測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為
 
（填元素符號）；估計鈣元素的電負性的取值范圍：
 
＜Ca＜
 
．
（3）預測周期表中，電負性最小的元素位于第
 
周期
 
族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以白云石（化學式表示為MgCO3?CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如圖．

（1）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
；
（2）寫出白云石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）加入（NH4）2SO4的目的是
 
；
（4）加入氨水后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；
（5）最后一次過濾時，氫氧化鎂沉淀需洗滌，怎樣檢測沉淀已洗凈？
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖中A～G均為有機化合物，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），回答下列問題：

（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%．B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出由C生成D的化學方程式
 
，反應(yīng)類型是
 
，由G生成A的化學方程式
 
反應(yīng)類型是
 
．由G生成F的化學方程式
 
反應(yīng)類型是
 
．G發(fā)生催化氧化的化學方程式
 
．
（4）F的核磁共振氫譜圖有
 
個吸收峰，峰面積之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：①
②（-R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖Ⅱ所示
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，E中所含官能團的名稱是
 
．
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
①E和H2以物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)生成F：
 
；
②B和F以物質(zhì)的量比1：2合成DBP：
 
；反應(yīng)類型為
 
．
（3）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)　      　
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeC13溶液顯紫色　　　　　　　
④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，能設(shè)計成原電池的是：
 
（選擇“A”或“B”）；
（2）如果可以，寫出負極電極反應(yīng)式：
 
，電解質(zhì)溶液：
 
；
（3）由第（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應(yīng)方程式可拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，一個是還原反應(yīng)式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化；則3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO反應(yīng)的氧化反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含氯的消毒劑是指溶于水產(chǎn)生的具有殺死微生物的功效次氯酸的消毒劑，其有效成分常以有效氯表示，無機含氯消毒劑包括液氯、次氯酸鈉、次氯酸鈣、氯化磷酸等．
（1）下列判斷正確的是
 
．
A．液氯和新制氯水都是游離態(tài)氯，都能作殺菌消毒劑
B．由于Cl2 能與水反應(yīng)，所以氯水中不可能存在游離態(tài)氯
C．溶液中H+濃度越大，次氯酸鈉消毒效果越好
D．含氯消毒劑應(yīng)密封保存
（2）漂白粉是一種優(yōu)良高效、價格低廉的常用殺菌消毒劑，實驗室有一瓶密封不嚴的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，設(shè)計實驗，探究該固體中可能存在的其它物質(zhì)．
【提出合理假設(shè)】
假設(shè)1：該漂白粉未變質(zhì)，只含
 
；
假設(shè)2：該漂白粉全部變質(zhì)，只含
 
；
假設(shè)3：該漂白粉全部變質(zhì)，既含有Ca（ClO）2 ，又含有CaCO3．
【設(shè)計實驗方案】
限選的儀器和藥品：試管、膠頭滴管、帶導管的單孔塞、蒸餾水、自來水、1mol?L-1鹽酸、品紅溶液，新制澄清石灰水（提示：不必檢查Ca2+和Cl-，表格可以不填滿）
 實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
 ①取少量漂白粉于試管中，
 
 
 ②  
 ③  

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果濃苯酚溶液濺到皮膚上，最好采用的洗滌液是（　�。�
A、用水沖洗
B、用NaOH溶液洗
C、用苯洗
D、用酒精清洗

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同步練習冊答案