【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今.
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá).試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式: , 其中水為劑.
(2)過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問題: ①下列反應(yīng)中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是圖2中(填序號)
(3)焊接銅器時,可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接,該反應(yīng)可表示為:4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是 , 氧化劑是 .
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 .
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú),則有mol的電子轉(zhuǎn)移.
【答案】
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;氧化
(2)C;B
(3);N;CuO;2:1;1.2
【解析】解:(1)由圖可知,Ⅳ為氧化還原反應(yīng),且屬于置換反應(yīng),如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,水中H元素的化合價降低,則水為氧化劑,所以答案是:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;氧化;(2)①A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中,過氧化氫為生成物;B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中O元素的化合價升高,只體現(xiàn)過氧化氫的還原性; C.2H2O2═2H2O+O2↑中H元素的化合價降低,O元素的化合價升高,則體現(xiàn)氧化性和還原性;D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中O元素的化合價降低,只體現(xiàn)過氧化氫的氧化性;所以答案是:C;②雙氧水常用作氧化劑,具有氧化性,所以用標(biāo)簽B,所以答案是:B;(3)①Cu由+2價降低為0,N元素的化合價由﹣3價升高為0,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e﹣ , 用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ,所以答案是: ;②N元素的化合價升高失去電子被氧化,Cu元素的化合價降低,則CuO為氧化劑,所以答案是:N;CuO;③還原劑為NH4Cl,氧化產(chǎn)物為N2 , 由反應(yīng)可知,還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,所以答案是:2:1;④由反應(yīng)可知,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6mol=1.2mol,所以答案是:1.2.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。
(1)氨和N2H4是兩種常見的氮?dú)浠衔。已知?/span>
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H1=-541.8kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ·mol-1
則NH3(g)和O2(g)制取N2H4(g)的熱化學(xué)方程式為_______________
(2)二氧化氮在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1
在體積為2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g),實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4 | 2 | 0.8 |
乙 | T2 | 2 | 4 | 0.6 |
丙 | T1 | 2 | 1 | a |
①在實(shí)驗(yàn)甲中,若2min時測得放出的熱量是8.4kJ,該溫度下的平衡常數(shù)為_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
②由表中數(shù)據(jù)可推知T1_____T2(填“﹥“<”或“=”)
③實(shí)驗(yàn)丙中,達(dá)到平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為_______
(3)使用間接電化學(xué)法可以處理煤煙氣中的NO,反應(yīng)原理如下圖所示,已知電解池溶液的pH在4-7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國“9.11”恐怖事件給紐約帶來一場嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難—石棉污染,易使吸入石棉纖維者患肺病。已知石棉是硅酸鹽礦物,某種石棉的化學(xué)式可表示為:Ca2MgxSiyO22(OH)2,式中x、y的值分別為( )
A. 8,3 B. 5,8 C. 3,8 D. 8,5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源危機(jī)是當(dāng)前一個全球性問題。請回答下列問題:
(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_____________(填字母)。
a.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c.減少資源消耗,注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料。已知1g 甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)過程中,放出55.6kJ 熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(3)已知稀溶液中,含30g溶質(zhì)的醋酸溶液與NaOH 溶液恰好完全反應(yīng)時,放出28.55kJ熱量。寫出表示醋酸與NaOH 反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:___________________。
(4)已知: CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1
N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJmol-1
CH4 可用于脫硝,其熱化學(xué)方程式為CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。
(5)如下圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____________________________。
(6)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為: H-H a kJmol-1\、H-O b kJmol-1、O=O c kJmol-1,根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)估算氫氣與氧氣的反應(yīng):2H2+O2=2H2O 該反應(yīng)的△H=_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅孔雀石(主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知:SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)加快攪拌速率;②______________。(任答一點(diǎn)即可)
(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等,“濾渣2”的主要成分為______________(填化學(xué)式);試劑X可選擇_____(填字母)。
a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水
(4)“調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是_________________________。
(5)“加熱脫水”時,加入SOCl2的目的是_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線錯誤的是( )
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量
C. 向Na2CO3溶液中滴入鹽酸至過量
D. 向含有等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g); △H=-1256 kJ·mol-1,下列說法正確的是
A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1
B. 若生成2mol水蒸氣,則放出的熱量為2512 kJ·mol-1
C. 若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2
D. 若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鑒別方法不可行的是
A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兔耳草醛H是一種重要的香料,主要用于食品、化妝品等工業(yè)中。用有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛H,其合成路線如圖所示,其中有機(jī)物A的核磁共振氫譜只有一組峰:
中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,可用作香料,能發(fā)生如下反應(yīng):
已知:I.醛與二元醇(如乙二醇)可發(fā)生以下反應(yīng):
Ⅱ.
請回答:
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為________,E中含有的官能團(tuán)名稱為_________。
(2)A與反應(yīng)物a在AlCl3催化下得到B,該反應(yīng)源于工業(yè)制乙苯,則反應(yīng)物a為__________(寫出結(jié)構(gòu)簡式),該反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________________
(3)由C到D需要兩步反應(yīng),請依次寫出反應(yīng)條件_____________________________
(4)F→G的反應(yīng)類型___________, G→H的化學(xué)方程式為____________________________。
(5)兔耳草醛H中的含氧官能團(tuán)易被氧化,生成化合物W,G與W可發(fā)生酯化反應(yīng),寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。
(6)寫出與W互為同分異構(gòu)體且符合下列條件所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________
a.屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有三個取代基
b.1 mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
d.核磁共振氫譜有5組峰(面積為12:2:1:2:1)
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