Question

在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得沉淀是（　　）

• A、Al（OH）₃和FeS
• B、FeS、Al（OH）₃和S
• C、Fe₂S₃和I₂
• D、Fe（OH）₃和Al（OH）₃

Answer 1

分析：三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，加入碘離子后，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，本身被還原為二價(jià)鐵離子；
加入硫化鈉，電離產(chǎn)生的硫酸離子與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成硫化亞鐵沉淀；
同時(shí)硫離子被碘單質(zhì)氧化為生成單質(zhì)硫；
過(guò)量的硫離子與鋁離子在水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀．

解答：解：在Fe₂（SO₄）₃和AlCl₃溶液中加過(guò)量KI，三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性將碘離子氧化成碘單質(zhì)：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、I₂，再加入Na₂S后，硫酸離子與二價(jià)鐵離子反應(yīng)生成FeS沉淀：Fe²⁺+S^2-=FeS↓；硫離子被碘單質(zhì)氧化為生成單質(zhì)硫：I₂+S^2-=S↓+2I^-；過(guò)量的硫離子與鋁離子在水溶液中發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀：2 Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2 Al（OH）₃↓+3H₂S↑，所以沉淀的成分為：FeS、Al（OH）₃和S，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查離子反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度不大，注意分析各種物質(zhì)的性質(zhì)，判斷是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件．