Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2N_A
2. B.
   18g水所含的電子數(shù)為N_A
3. C.
   8g He所含的分子數(shù)為N_A
4. D.
   16g O₂與16g O₃所含的原子數(shù)均是N_A

Answer 1

D
分析：A．氣體體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)；
B．根據(jù)n=計(jì)算 H₂O的物質(zhì)的量，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子；
C．根據(jù)n=計(jì)算 He的物質(zhì)的量；
D．根據(jù)n=計(jì)算 16g O₂與16g O₃的物質(zhì)的量；
解答：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氧氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為N_A．常溫常壓下，溫度升高，體積膨脹，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，氣體的分子數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．H₂O的物質(zhì)的量為n===1mol，1個(gè)水分子中含有10個(gè)電子，1molH₂O所含的電子數(shù)為10N_A，故B錯(cuò)誤；
C．He的物質(zhì)的量為n===2mol，所含的分子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．16g O₂的物質(zhì)的量為n===0.5mol，1個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，16g O₂所含的原子數(shù)為0.5mol×2=1mol，16g O₃的物質(zhì)的量為n===mol，1個(gè)臭氧氣分子中含有3個(gè)氧原子，16g O₃的所含的原子數(shù)為mol×3=1mol，則二者的原子得物質(zhì)的量相同、原子數(shù)相同均是N_A，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)問(wèn)題，注意物質(zhì)與微粒的關(guān)系，注意單位的運(yùn)用，題目較簡(jiǎn)單．