在0.1mol/L的HA溶液中存在如下電離平衡:HA?A-+H+,對(duì)于該溶液,下列敘述正確的是( 。
分析:A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液,溶液中氫離子濃度增大,抑制HA的電離;
B、加入水,促進(jìn)HA的電離,但電解質(zhì)的分子與離子濃度減小,根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)一定溫度下為常數(shù),判斷氫氧根離子濃度變化;
C、加入少量NaA固體,溶液中A-濃度增大,抑制電離,溶液中c(H+)減小,根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)一定溫度下為常數(shù),判斷氫氧根離子濃度變化;
D、加入少量NaOH固體,中和氫離子,溶液中c(H+)降低,平衡向右向移動(dòng).
解答:解:A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液,溶液中氫離子濃度增大,抑制HA的電離,平衡向左移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B、加入水,促進(jìn)HA的電離,但c(H+)減小,根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)一定溫度下為常數(shù),氫氧根離子濃度變大,故B錯(cuò)誤;
C、加入少量NaA固體,溶液中A-濃度增大,抑制電離,平衡向左移動(dòng),溶液中c(H+)減小,根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)一定溫度下為常數(shù),溶液中c(OH-)增大,故C正確;
D、加入少量NaOH固體,中和氫離子,溶液中c(H+)降低,平衡向右向移動(dòng),故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):考查弱電解質(zhì)電離影響因素、水的離子積等,難度不大,可以借助電離常數(shù)與平衡移動(dòng)原理理解.
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