Question

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項正確的是

A．a(chǎn)點所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－]

B．b點所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－]

C．c點所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－]

D．d點所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．a(chǎn)點溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），A錯誤；B．b點溶液酸性最強(qiáng)，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（Cl-），酸性越強(qiáng)，次氯酸的電離程度越小，所以c（HClO）＞c（ClO-），所以離子濃度大小順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-），B正確；C．c點溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），C錯誤；D．d點溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）＞c（Cl-）+c（Cl0-），根據(jù)物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Cl-）＞c（ClO-），D錯誤；答案選B。