精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】（1）已知食鹽常加入KIO3　來補充碘元素，檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反應方程式）。

①利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘，所需試劑是________（填下列選項的序號）

A、碘水B、KI溶液C、淀粉溶液D、稀硫酸E、AgNO3溶液

②如果反應中轉移0.2mol電子，則生成I2的物質的量為___________

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應中消耗Cl2　1.5mol，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為___L。

【答案】1 5 3 3 3 3 BCD 0.12mol 22.4

【解析】

本題主要考察氧化還原反應。

（1）利用得失電子守恒，配平該化學方程式為：；

①相當于利用上述反應檢驗KIO3，則需要反應物KI和H2SO4，反應后，用淀粉溶液檢驗I2的存在，說明該反應發(fā)生了，所以需要試劑BCD；

②由該方程式可知，生成3mol I2需要轉移5mol電子，所以轉移0.2mol電子，生成I2有0.12mol；

（2）由該方程式可知，8份NH3中，有2份作還原劑，6份作堿；所以1.5mol Cl2氧化1mol NH3，即被氧化的NH3的體積為22.4L（標況）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關鍵技術。已知所用火箭推進劑為肼 (N2H4)和過氧化氫(H2O2)，火箭箭體一般采用鈦合金材料。

請回答下列問題：

（1）N2H4、H2O2分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為_______，第一電離能最大的元素為_______。

（2）鈦的原子序數為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為________________。

（3）1 mol N2H4分子中含有的鍵數目為_______。

（4）H2O2分子結構如圖1，其中心原子雜化軌道為_______，估計它難溶于CS2，簡要說明原因___________。

（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為___，若立方氮化硼的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則兩個最近N原子間的距離為________cm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴是重要的化工原料，以乙烯、丙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如圖(部分反應條件及產物已略去)：

(1)CH2=CH2生成A的化學方程式為______________

(2)有機物B的結構簡式為_______，所含官能團名稱為__________

(3)寫出B生成C的化學方程式________________

(4)CH2=CH2生成的反應類型為_____

(5)寫出D+CE的化學方程式______________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu與磷的化合物等都是研究電池的常用材料。請回答下列問題。

（1）Co4+中存在__種不同能量的電子。

（2）你預測第一電離能：Cu__Zn(填“＞”或“＜”)。請說出你的理由：__。

（3）已知下列化合物的熔點：

化合物

AlF3

GaF3

AlCl3

熔點/℃

1040

1000

194

表格中鹵化物的熔點產生差異的原因是：___。

（4）直鏈多磷酸鹽的陰離子有復雜的結構，焦磷酸根離子、三磷酸根離子結構如圖：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為___(用n代表P原子數)。

（5）鈷藍晶胞結構如圖1所示，該立方晶胞由4個Ⅰ型和4個Ⅱ型小立方體構成如圖2，則鈷藍晶體的化學式為___。在晶體中，某些原子位于其它原子圍成的空隙中，如圖3中●原子就位于最近的4個原子圍成的正四面體空隙中。在鈷藍晶體中，Al3+位于O2-形成的___空隙中。若阿伏加德羅常數用NA表示，則鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式即可，不必化簡)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

正確：Cl-的失電子能力比OH-強

B

向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱

C

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

錯誤：Ba2+與HCO3-系數比應為1:2

D

過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

正確：H2SO3的酸性比HClO強

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，南極上空出現(xiàn)大面積的臭氧空洞。氟利昂-12對臭氧層有很強的破壞力，它的分子結構相當于甲烷分子中，有兩個氫原子被氯原子取代，另外兩個氫原子被氟原子取代。下列敘述正確的是（）

A.有兩種同分異構體

B.是平面型分子

C.只有一種結構

D.有四種同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　 △H>0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A. 10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度

B. 反應進行到12min時，CH4的轉化率為25%

C. 0∽5 min內，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)-1

D. 恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaF、LiF、CaO ) 和濃硫酸為原料，制備電池級碳酸鋰，同時得副產品冰晶石，其工藝流程如下：

已知LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水�；卮鹣铝袉栴}：

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。

(2)堿解反應中， 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K＞105 時，該反應進行得就基本完全了。苛化反應中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有：加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為__________。

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料， 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發(fā)明專利，其裝置如圖所示：

工作時電極 C 應連接電源的______極，陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區(qū)能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環(huán)境的污染。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是

A. 異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B. 2-氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C. 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應

D. 新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案