【題目】能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終褪色的氣體是

A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl

【答案】B

【解析】

A.SO2 屬于酸性氧化物,能夠使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,不褪色A錯誤;

B.Cl2的水溶液顯酸性,含有氫離子,能夠使藍色石蕊試紙變紅,氯水中含有次氯酸具有強氧化性,有漂白作用,因此變紅的試紙最終褪色,B正確;

C.NH3屬于堿性氣體,不能夠使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變色,C錯誤

D. HCl的水溶液顯酸性能夠使藍色石蕊試紙變紅,不褪色D錯誤;

綜上所述,本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. 鈍化 B. 風(fēng)化 C. 干餾 D. 分餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是 ( )

①NO2→NO ②NO2→HNO3 ③N2→NO2 ④N2→NO ⑤N2→NH3

A. B. ②⑤ C. D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素及其化合物與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),請回答下列問題:

(1)綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步:

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e-= C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為:_________。

(2)工業(yè)煉鐵時有如下副反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0,該反應(yīng)能正向自發(fā)進行的原因是_________________。某溫度時,把Fe和CO2放入體積固定的容器中,CO2 的起始濃度為2.0 molL-1,達到平衡后,CO的濃度為1.0 molL-1,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。如果平衡后,再通入一定量的CO,則CO2的物質(zhì)的量分數(shù)將________________。(填編號)

A.增大 B.減少 C.不變

(3)己知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖,ti—升溫,t2—達到平衡,請在圖上畫出ti—t3時的v(逆)的變化曲線。_______

(4)用間接化學(xué)法除去CO的過程如下圖所示:己知電解池的陰極室中溶液的pH在4—6之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式 ____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖點滴板上進行四個溶液間反應(yīng)的小實驗,其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. a反應(yīng):Fe2+2H+H2O2===Fe3+2H2O

B. b反應(yīng):HCO+OH===CO+H2O

C. c反應(yīng):H+OH===H2O

D. d反應(yīng):Al3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

(1)CH3COOH(l)2O2(g)==2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol1

(2)C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol1

(3)H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol1,

則反應(yīng)2C(s)2H2(g)O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH(  )

A488.3 kJ·mol1      B.-244.15 kJ·mol1

C244.15 kJ·mol1 D.-488.3 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖判斷,下列說法正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1>0

B. 氫氣的燃燒熱為△H2= -241. 8kJ/mol

C. 上述A、B選項中的△H1>H2

D. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) H=+571.6kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某礦物甲由常見的三種元素組成,有如下變化。請回答下列問題:

(1)甲的化學(xué)式為_________

(2)寫出礦物甲與過量稀H2SO4/O2反應(yīng)的離子方程式__________________。

(3)用文字敘述檢驗純凈的鹽中的陽離子(寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時,產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是(

A.稀HCl和稀NaOH

B1.0 mol·L-1 HCl1.0 mol·L –1 NaOH

C500 mL 2.0 mol·L-1 HCl500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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