【題目】以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。

(1)形成Ni(CO)4時(shí)碳元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,則Ni(CO)4中的Ni的化合價(jià)為___________。

(2)Ni2O3有強(qiáng)氧化性,加壓酸浸時(shí)有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+,則產(chǎn)生的氣體為______(填化學(xué)式)。

(3)濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,請(qǐng)寫(xiě)出向浸出液B中通入H2S氣體時(shí)所有反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________________。

(4)已知:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀);下列可以用于檢驗(yàn)濾液C中金屬陽(yáng)離子的試劑有____________(填標(biāo)號(hào))

a.KSCN溶液 b.K3[Fe(CN)6] c.K4[Fe(CN)6] d.苯酚

(5)仿照下面示例,設(shè)計(jì)從浸出液E回收氧化鋁的流程:浸出液E_______________

(示例:CuOCu2+Cu)

【答案】0 O2 H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S↓ H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓ b Al(OH)3Al2O3

【解析】

紅土鎳礦煅燒NiS、FeS生成Ni2O3、Fe2O3,加壓酸浸時(shí),Ni2O3被還原為Ni2+,F(xiàn)e2O3溶解生成Fe3+,浸出液B的主要成分是NiSO4和Fe2(SO43,濾渣A為SiO2;通入H2S氣體時(shí),F(xiàn)e3+、Ni2+發(fā)生還原反應(yīng),濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,濾液C為FeSO4和H2SO4;單質(zhì)鎳、硫的混合物中通入CO,鎳與CO生成Ni(CO)4;Ni(CO)4加熱分解生成Ni;在氫氣氣氛中,Ni和Al高溫熔融冷卻得到Ni、Al合金;Ni、Al合金中加入氫氧化鈉溶液,鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉,放出氫氣,浸出液E為偏鋁酸鈉溶液,濾渣F為Ni。

(1)在Ni(CO)4中,碳元素的化合價(jià)與CO相同,為+2價(jià),故Ni的化合價(jià)為0,故答案為0;

(2)已知Ni2O3有強(qiáng)氧化性,加壓酸浸時(shí)有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+,說(shuō)明Ni元素被還原,則反應(yīng)只能是O元素被氧化為O2,故答案為:O2;

(3)濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,說(shuō)明通入H2S時(shí),F(xiàn)e3+、Ni2+發(fā)生還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:H2S+2Fe3+=2Fe2++2H+S↓;H2S+Ni2+=Ni↓+2H++S↓;

(4) 通入H2S時(shí),F(xiàn)e3+、Ni2+發(fā)生還原反應(yīng),濾渣D為單質(zhì)鎳、硫的混合物,濾液C中含有Fe2+離子和H離子,檢驗(yàn)Fe2+離子的試劑為K3[Fe(CN)6],故答案為:b;

(5)浸出液E中存在AlO2,首先通入足量的CO2要將AlO2沉淀下來(lái)生成Al(OH)3,然后脫水生成Al2O3,故答案為:Al(OH)3Al2O3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 如圖1所示將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中,若銅片完全溶解時(shí)(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化),溶液中的Fe3、Cu2、H三種離子的物質(zhì)的量濃度相等,且測(cè)得溶液的pH1,則溶液中c(SO)0.5 mol/L

B. 如圖2所示的裝置中發(fā)生Cu2Fe3===Cu22Fe2的反應(yīng),X極是負(fù)極,Y極的材料可以是銅

C. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖3所示,石墨電極上產(chǎn)生氫氣,銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

D. 如圖3所示當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),有0.1 mol Cu2O生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料,可用黏土、石灰石等原料來(lái)制得

B.二氧化硅常溫下可與NaOH溶液反應(yīng)

C.硅酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體后,溶液中不會(huì)出現(xiàn)沉淀

D.利用晶體硅制作的太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. AlCl3 Al(OH)3 [Al(OH)4 ]-

B. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)

C. NaHCO3(s) Na2CO3 NaOH(aq)

D. Al(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3 (s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在鯨體內(nèi),基本的化學(xué)元素和干重狀態(tài)下含量最多的有機(jī)物分別是( 。

A. C.P.N .K和蛋白質(zhì) B. C和水 C. C.H .O.N.和蛋白質(zhì) D. O和蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁(無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧).可用下列裝置制備.

(1)裝置B中盛放__________溶液,其作用是___________.F中的是________溶液,其作用是_____________.用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為________

(2)裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是_____________(填序號(hào)).

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積.裝置如圖所示(夾持器具已略去).反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變.氣體體積逐次減小的原因是____________________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素).

(4)該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時(shí)有大量ClO2生成;ClO2沸點(diǎn)為10℃,熔點(diǎn)為﹣59℃,液體為紅色;Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃,液態(tài)為黃綠色.設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是

A. Mg3N2 B. Na2O2 C. Fe3O4 D. NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是______(填序號(hào))。

A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽

(2)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①操作A是 _______________________。

②無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③海水提鎂的過(guò)程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?____。

(3)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器名稱(chēng)是________(填序號(hào))。

a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯

②向酸化的濾液中加過(guò)氧化氫溶液,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________

③用CCl4提取碘時(shí)除了用CCl4還可以選用的試劑是________(填字母序號(hào))。

a.苯 b.乙醇 c.乙酸

④為檢驗(yàn)用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_______。

(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________。

(5)海底的煤經(jīng)綜合利用開(kāi)發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應(yīng)的方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線(xiàn)所示。a,b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

①a點(diǎn)正反應(yīng)速率_________(填“大于、等于或小于”)a點(diǎn)逆反應(yīng)速率。

②平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

③能夠說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(雙選)。

A.單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2,同時(shí)生成3mol H2

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

C.CH3OH、H2的濃度不再隨時(shí)間變化

D.CH3OH和H2O濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一份澄清溶液, 可能含有 Na、 K、 NH4+、 Ca2、 Fe3、 SO42、 CO32、 SO32、 Cl、I中的若干種, 且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L1(不考慮水解和水的電離)。 往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化的 BaCl2 溶液, 無(wú)沉淀生成。 另取少量原溶液, 設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A. 是否存在 Na、K需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

B. 通過(guò)CCl4 層的顏色變化,也能判斷出原溶液中是否存在Fe3

C. 雖然實(shí)驗(yàn)過(guò)程引入了氯元素, 但不影響原溶液是否存在Cl的判斷

D. 肯定不存在的離子是 Ca2、Fe3、SO42、CO32、Cl

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同步練習(xí)冊(cè)答案