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4．下列推論正確的（　�。�
A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點也高于NH3
B．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
C．PCl3　為三角錐形，可推測NF3也為三角錐形結構
D．C2H6的碳鏈是直線型的，可推測C3H8的碳鏈也是直線型的

分析 A、NH3和PH3結構相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質量的增大而增大，但氫鍵能增大物質的沸點；
B、二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數比1：2通過Si-O鍵構成原子晶體；
C、PCl3和NF3結構類似都是三角錐形；
D、C3H8是鋸齒形結構．

解答 解：A、氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵能增大物質的沸點，所以NH3和PH3比較，NH3中含有氫鍵沸點大，故A錯誤；
B、二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個數比1：2通過Si-O鍵構成原子晶體，不是分子晶體，故B錯誤；
C、PCl3為三角錐形，NF3也為三角錐形結構，結構類似，故C正確；
D、C3H8是鋸齒形結構，3個碳原子不在同一直線上，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及晶體沸點高低的比較、晶體類型以及分子的空間結構等問題，題目難度不大，注意烷烴的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）要證明非金屬性：Cl＞C＞Si，則A中加稀HCl，B中加入CaCO3，
C中加入NaSiO3溶液，觀察到C中溶液的現象是有白色沉淀產生．
（3）實驗室現有藥品Na2S、KMnO4、MnO2、濃鹽酸，設計實驗選擇合適藥品證明氯的非金屬性大于硫，裝置C中實驗現象為有黃色沉淀生成，其離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，其體積為33.6L（標況下），在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數比為（　　）
A．2：3B．2：5C．1：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能發(fā)生消去反應，生成物中存在同分異構體的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核都是由質子和中子構成
B．KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3是電解質
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成
D．過量的銅與濃硝酸反應有NO生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進行實驗，裝置正確且設計合理的是（　�。�
A．圖①所示裝置進行濃硫酸稀釋配制稀硫酸的實驗
B．圖②所示裝置進行用已知濃度為NaOH溶液測定鹽酸濃度的實驗
C．圖③所示裝置進行用苯萃取碘水中碘的實驗，并把碘的苯溶液從漏斗下口倒出
D．圖④所示裝置可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于沉淀溶解平衡和溶度積常數，下列說法不正確的是（　�。�
A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
B．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp[CaSO4]
C．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數K=4.0×104
D．已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，在MgCl2溶液中加入氨水調混合液的pH=11，產生沉淀，則此時溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-5mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 離子含有的質子、中子數均為1.0NA
B．含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中，所含離子總數為0.3NA
C．3.6 g石墨中，含有共價鍵數為0.3NA
D．標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．右圖所示的原電池可測量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質是含有自由移動Ag+的固體物質）．下列分析不正確的是（　　）
A．電子由Ag電極經外電路流向Pt電極
B．空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快
C．正極反應：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．原電池工作時電解質中Ag+數目減少

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