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下列實驗操作正確的是(  )
A、給容量瓶檢漏時,向容量瓶中注入適量水,左手托住瓶底右食指頂住瓶塞,倒置數(shù)次,觀察是否漏水
B、具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
C、配制一定物質的量濃度的溶液時,蒸餾水洗凈后容量瓶未干燥,不影響測定結果
D、配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
考點:溶液的配制
專題:實驗評價題
分析:A.根據(jù)容量瓶的構造及正確檢查容量瓶是否漏水的方法進行判斷;
B.使用托盤天平時,任何藥品均不能將藥品直接放在托盤上稱量;
C.容量瓶中有少量的水分,對溶質的物質的量和最終溶液的體積都無影響;
D.量筒只能用于量取液體,不能用于溶解溶質,溶解溶質需要在燒杯中進行.
解答: 解:A.檢驗容量瓶是否漏水,應向容量瓶中注入適量水,左手托住瓶底,右手食指頂住瓶塞,倒置看是否漏水,將容量瓶正放后,再把瓶塞旋轉180度,再倒置后看是否漏水,故A錯誤;
B.具有腐蝕性的藥品,必須放在玻璃器皿里稱量,用托盤天平稱量任何藥品,均不能將藥品直接放在托盤上,故B錯誤;
C.容量瓶中有少量的蒸餾水,對溶質的物質的量及最終溶液的體積都沒有影響,所以容量瓶不干燥不影響配制結果,故C正確;
D.量筒為量取一定體積液體的計量儀器,不能在量筒中進行稀釋、混合等操作,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查了化學實驗基本操作方法判斷,題目難度不大,注意掌握配制一定物質的量濃度的溶液方法,明確常見儀器的構造及正確的使用方法,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是一種原電池裝置,關于該裝置工作時的敘述錯誤的是( 。
A、鋅作負極
B、銅片上有氣泡產生
C、將電能轉化為化學能
D、鋅片的電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中書寫正確的是(  )
A、向硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體:Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B、碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合:OH-+HCO3-→H2O+CO32-
D、稀氯化銨溶液和澄清石灰水混合:NH4++OH-→NH3?H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五種陽離子,現(xiàn)用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl四種溶液,按如圖所示的步驟分開五種離子.下列判斷正確的是(  )
A、沉淀乙是氫氧化鋁和氫氧化銀的混合物
B、溶液3中含有Al3+
C、溶液4含有三種陽離子,分別是H+、Na+、K+
D、試劑①是NaCl,試劑④是H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質的量為0.20mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂),反應后容器內固體物質的質量不可能為( 。
A、6.4gB、8.0g
C、8.4gD、9.2g

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是( 。
A、硫在氧氣中劇烈燃燒,發(fā)出藍紫色火焰
B、紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成黑色顆粒
C、SO2通入石蕊試劑中,溶液先變紅后褪色
D、鈉在空氣中燃燒,發(fā)出黃色的火焰,生成淡黃色固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有機反應中間體,有關它們的說法正確的是
 

A、它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B、它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C、CH3-與NH3、H2O+互為等電子體,幾何構型均為三角錐形
D、CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E、兩個-CH3(甲基)或一個CH3+'和一個CH3-結合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應用.
①鋅在元素周期表中的位置是:
 

②葡萄糖酸鋅〔CH2OH( CHOH) 4 COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑.寫出Zn2+基態(tài)電子排布式
 
,葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子雜化方式有
 

③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子屬于
 
(填“極性分子”或“非極性分子”);在〔Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點,試在圖1中表示出〔Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學鍵.

④圖2示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結合,該化合物的Zn與X的原子個數(shù)之比為
 

⑤在④的晶胞(圖2)中,如果只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的_
 
堆積;設該晶胞中Zn的半徑為r1 cm,其相對原子質量為M1,X的半徑為r2cm,其相對原子質量為M2,則該晶體的密度為_
 
g/cm3(寫出 含有字母的表達式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在給定條件下,氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨.起始時加入氮氣和氫氣且濃度分別為1.0mol/L 和3.0mol/L,2秒后,氮氣的濃度為0.8mol/L,氫氣的濃度為2.4mol/L,氨氣的濃度為0.4mol/L.分別用氮氣、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這2秒內的化學反應速率是多少?有什么關系:

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科目:高中化學 來源: 題型:

我國《車用燃料甲醇國家標準》的實施拉開了車用燃料低碳革命的大幕,一些省市正在陸續(xù)試點與推廣使用甲醇汽油.甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).圖Ⅰ、圖Ⅱ是關于反應進行情況的圖示.
(1)圖Ⅰ是反應時CO和CH3OH的濃度隨時間的變化情況,從反應開始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)=
 

(2)圖Ⅱ表示該反應進行過程中能量的變化,寫出該反應的熱化學方程式
 

(3)該反應的平衡常數(shù)K的表達式為
 
;當溫度升高時,該平衡常數(shù)K將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)恒容條件下,下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
 

A.升高溫度   B.充入He氣    C.再充入1molCO和2molH2     D.使用催化劑
(5)在恒溫條件下,擴大容器體積,則平衡
 
(填“逆向移動”、“正向移動”、“不移動”).
(6)在溫度、容積相同的三個密閉容器中,按不同方式投料,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下,則下列關系正確的是
 

容器
投料量 1mol CO、2mol H2 1mol CH3OH 2mol CH3OH
CH3OH的濃度(mol?L-1 c1 c2 c3
反應的能量變化 放出Q1 kJ 吸收Q2 kJ 吸收Q3 kJ
體系壓強(Pa) P1 P2 P3
反應物轉化率 α1 α2 α3
A.c1=c2;  B.Q3=2Q2;  C.2P1<P3;  D.α12=1;  E.2α23
F.該反應若生成1mol CH3OH放出的熱量為(Q1+Q2)kJ.

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