【題目】下列對(duì)各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（ ）
A.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：[NH ]═[Cl﹣]
B.硫酸鈉溶液中：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]
C.0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]
D.向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：[CH3COO﹣]與[OH﹣]都減小，[OH﹣]/[CH3COO﹣]也減小

【答案】B
【解析】解：A．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯酸性，即[H+]＞[OH﹣]，由[NH4+]+[H+]═[Cl﹣]+[OH﹣]可知，[NH ]＜[Cl﹣]，故A錯(cuò)誤； B．硫酸鈉溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度：[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]，故B正確；
C．0.1molL﹣1Na2S溶液中，存物料守恒及Na的物質(zhì)的量等于2倍的S的物質(zhì)的量，則2[S2﹣]+2[HS﹣]+2[H2S]═[Na+]，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋CH3COONa的水解程度增大，CH3COO﹣的物質(zhì)的量減小，OH﹣的物質(zhì)的量增大，則[OH﹣]/[CH3COO﹣]增大，故D錯(cuò)誤．
故選B．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于有機(jī)物 ，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該物質(zhì)的分子式為C10H12
B.該物質(zhì)能與4mol Br2完全加成
C.該物質(zhì)能發(fā)生加聚反應(yīng)
D.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）

A. 分散質(zhì)粒子直徑的大小 B. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. 能不能通過(guò)濾紙和半透膜 D. 是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2 ， 其應(yīng)在（ ）
A.第四周期ⅡA族
B.第四周期ⅡB族
C.第四周期ⅦA族
D.第四周期ⅦB族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)問(wèn)的轉(zhuǎn)化無(wú)法實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.Fe FeCl3 FeCl2
B.Cu CuS CuCl2
C.CO2 C CO
D.NO2 NO N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y=2Z，其中X和Y的摩爾質(zhì)量之比為8∶7，若生成的44 g Z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，則Y的摩爾質(zhì)量為（ ）

A. 14 g·mol－1B. 28 g·mol－1C. 32 g·mol－1D. 56 g·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是__________________。

（2）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B_________、C_________、D_________、E_________。

（3）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～G都是有機(jī)化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對(duì)密度為30，則E的分子式為；
（2）A為一取代芳烴，B中含有一個(gè)甲基．由B生成C的化學(xué)方程式為；
（3）由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是、；
（4）由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是、；
（5）F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（6）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種，核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有下列反應(yīng)：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>___________。

（2）反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。

（3）反應(yīng)②中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是________。

A．還原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________

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