20．下列有關(guān)元素非金屬性的比較，正確的是（　　）
A．進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng)，則氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)
C．H2O的沸點(diǎn)高于H2S，則氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素
D．濃H2SO4的氧化性強(qiáng)于HClO4，可確定硫和氯兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱

分析 A、氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)；
B、不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性；
C、水分子間存在氫鍵；
D、最高價(jià)含氧酸的氧化性與元素的非金屬性無必然關(guān)系．

解答 解：A．氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，則進(jìn)行H2O和H2S的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；
B．氫化物的酸性強(qiáng)，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如HCl的酸性比HF強(qiáng)，但是非金屬性：F＞Cl，故B錯(cuò)誤；
C、水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)高于H2S，與氧元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、最高價(jià)含氧酸的氧化性與元素的非金屬性無必然關(guān)系，應(yīng)通過比較最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意比較非金屬性的角度，把握元素的性質(zhì)與元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)之間的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和cd．（填序號(hào)）
a．表面皿       b．蒸發(fā)皿       c．鐵坩堝       d．泥三角
（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小，會(huì)降低產(chǎn)品的純度；不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性，會(huì)被氧化，降低產(chǎn)品的量．
（3）采用電解法也可實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑．與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中，原子利用率高．
（4）草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)步驟如下：
（已知 涉及到的反應(yīng)：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O   Na2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158）
Ⅰ稱取0.80g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />（5）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會(huì)導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（6）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)溶液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應(yīng)的催化劑，隨著Mn2+的產(chǎn)生，反應(yīng)速率大大加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）請用下列10種物質(zhì)的序號(hào)填空：①O2　②H2�、跱H4NO3　④K2O2�、軳aOH�、轈H4�、逤O2�、郚aF�、酦H3�、釯2
只由非金屬元素組成的離子化合物是③；既有離子鍵又有極性鍵的是③⑤．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①CO2                     
②NH4Cl
（3）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
①H2O                   
②MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．與鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液中，下列哪組離子可以與其大量共存（　�。�
A．Na+  K+  HCO3-   Cl-B．NH4+  Mg2+  SO32-  Cl-
C．K+  Na+   SO42- Cl-D．K+  Cu2+  CO32-  NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列各溶液中關(guān)系的敘述中，正確的是（　　）
A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某堿）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，則BA（鹽）溶液pH＜7
B．pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：1
C．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則c （Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D．4種pH相同的溶液①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaOH中c（Na+）的大小順序是②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
B．用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟
C．可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
D．用灼燒聞氣味的方法可區(qū)別純棉織物和純毛織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．對于反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的顏色不再變化
B．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙烯和丙烯按1：1（物質(zhì)的量）聚合時(shí)，生成聚合乙丙樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)是（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　　）
A．向海帶灰浸取液中滴加硫酸、過氧化氫和淀粉后，溶液變藍(lán)，說明海帶中含碘
B．向濃縮海水中通入氯氣，再吹入空氣，可以將溴從海水中提取出來
C．埋入地下的鐵制管道用連接鎂的方法加以防護(hù)
D．石油的分餾和煤的干餾都屬于化學(xué)變化

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