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下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示，在AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關系是（　　）
A、c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B、c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C、c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D、上述三種情況都可能
考點：離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在AB區(qū)間內，c（OH-）＞c（H-），說明溶液顯堿性，當NaOH和CH3COOH恰好反應時，顯堿性，此時生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）小于c（CH3COO-）；當NaOH和CH3COOH反應后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時若剩余的NaOH量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能溶液中的氫氧根離子與醋酸根離子濃度相等．
解答： 解：A．在AB段溶液顯示堿性，在接近B點時，溶液中醋酸根離子濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，故A錯誤；
B．在接近A時，即加入的醋酸少量，則混合液中氫氧根離子濃度大于醋酸根離子，故B錯誤；
C．在AB段，根據選項A、B的分析可知，混合液中氫氧根離子濃度與醋酸根離子不一定相等，故C錯誤；
D．根據以上分析可知，溶液中c（OH-）可能大于、等于或小于c（CH3COO-），故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了溶液中離子濃度大小比較，涉及中和滴定曲線以及溶液中pH的計算，題目難度中等，注意掌握酸堿中和反應后溶液pH的計算方法，試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學認為兩者反應只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成一種Cu（OH）2沉淀；
丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水）
Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的離子反應方程式為：
 
；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序為
 
．
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是
 
．
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過
 
現象來說明甲的猜想是正確的．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，丙同學通過裝置Ⅰ進行定量分析來測定其組成．
（1）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．正確的操作順序為
 
．
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得CO2的體積將
 
（填偏大、偏小或不變）．
（3）若實驗中測得樣品的質量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中CuCO3的質量分數為
 
（CuCO3的式量為124）．
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進行實驗．只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中CuCO3的質量分數，較合理的裝置
 
（填代號）．但是丁同學的裝置仍然有缺陷，所測結果將偏高或偏低
 
．理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為探究溶液X中鐵元素的價態(tài)，設計如下實驗：
藥品和儀器：0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管．
請根據實驗設計，填寫下列實驗報告：
實驗步驟實驗操作現象與結論離子方程式
第1步取2～3mL溶液裝于試管，向試管中滴加幾滴KSCN溶液
第2步若溶液紫色褪去，則溶液
含有Fe2+；若無明顯變化，
則不含Fe2+
（2）為探究氣體Y的組成，將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面穩(wěn)定后，再通入相同條件下3mLO2，充分反應后，量筒內完全充滿溶液．則氣體Y的成分及體積分別是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似．化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述正確的是（　�。�
A、它是一種共價化合物
B、在加熱條件下不能產生有色氣體
C、它能與NaOH溶液反應
D、該化合物中每個原子都能滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（　�。�
A、NH3通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學配制一定物質的量濃度的硫酸溶液，下列情況會造成所配溶液濃度偏低的是（　　）
A、定容時時俯視刻度線
B、量筒量取5ml濃硫酸時俯視讀數
C、容量瓶中有蒸餾水
D、溶解后未經冷卻就轉移到容量瓶進行定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）“向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．”在以上敘述中發(fā)生的反應有（寫離子方程式）：（可不填滿，也可繼續(xù)添加）①、
 
②、
 
③
 
，④
 

（2）現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

①元素T的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布圖
 

②元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的結構式（標出其中的配位鍵）
 
，其中心原子的原子軌道雜化方式為
 
雜化，發(fā)生水解反應的離子方程式
 

③元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．氫化物穩(wěn)定性 Z＞T
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
d．氫化物水溶液酸性Z＞T
e．最高價氧化物對應的水化物酸性 Z＞T．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+、Br-、CO32-、SO32-等七種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：
①向該溶液中滴加足量氯水后有無色無味氣體產生，再加入CCl4振蕩，下層液體呈紅棕色；②取上層無色溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，無沉淀產生；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀產生．
據此可以推斷，該溶液中肯定存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是（　�。�
①容量瓶是配制一定物質的量濃度的溶液的專用儀器   
②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液 
③容量瓶可以用來加熱   
④容量瓶不能用長期貯存配制好的溶液   
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A、①③B、①②④⑤
C、①②④D、①②③④

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