【題目】某同學(xué)配制240mL 1.00mol·L－1 Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）配制時(shí)，下列4個(gè)操作的順序是（用序號(hào)表示，每個(gè)操作只能用一次）____。

①將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入____中；

②用天平準(zhǔn)確稱取____g Na2CO3固體，加入少量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解；

③塞上瓶塞，顛倒搖勻；

④繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度____處，改用____加水至溶液凹液面與刻度線相切。

（2）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度____（選填“是”或“不是”）1.00mol·L-1，理由是____。

【答案】②①④③ 250mL容量瓶 26.5 刻度線 膠頭滴管 不是 該實(shí)驗(yàn)漏掉洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=可知，最終配制溶液的濃度小于1.00molL-1；

【解析】

（1）①將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250ml容量瓶中；

②配制240mL 1.00molL-1 Na2CO3溶液，要用250mL的容量瓶，需要溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量m=1mol/L×0.25L×106g/mol=26.5g；

④繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度刻度線處，改用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切；

順序?yàn)椋孩冖佗堍郏?/span>

（2）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是1.00mol·L-1，該實(shí)驗(yàn)漏掉洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)c=可知，最終配制溶液的濃度小于1.00molL-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：

(1)1molCl2中約含有______個(gè)氯氣分子，約含有______個(gè)氯原子，含有6.02×1023個(gè)氫原子的H2SO4的物質(zhì)的量是______；

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2O4和______molNO所含有的原子數(shù)相等。

(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是______。

(4)2L1mol/LMgCl2中鎂離子的物質(zhì)的量為______，Cl-的物質(zhì)的量濃度為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2

B. 配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度

C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀

D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)及各種微量，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。

（1）下列7種微粒 、、、、、、中有____種核素，含有____種元素，其中 與；____與____互稱為____，、具有相同的____。

（2）現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：① Cu ② BaSO4晶體�、廴廴诘�NaCl ④Fe(OH)3膠體 ⑤純硫酸�、�CO2�、呗葰� ⑧石灰水

①屬于混合物的是(填序號(hào)，下同)____；

②能導(dǎo)電的單質(zhì)是____；

③屬于電解質(zhì)的是____；

④屬于非電解質(zhì)的是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】防止水體污染，改善水質(zhì)，最根本的措施是控制工業(yè)廢水和生活污水的排放。有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)通過(guò)下列操作過(guò)程，回收物質(zhì)，處理廢水。

根據(jù)上述操作過(guò)程，回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，需要的主要玻璃儀器有_______________。

（2）操作Ⅱ的名稱是_____________。

（3）向溶液A中需要加入過(guò)量X，X是________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）上述操作回收到的固體B是________________，晶體是_________________。（兩空均寫(xiě)名稱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “丹砂(HgS燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是可逆反應(yīng)

B. “水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C. “霾塵積聚難見(jiàn)路人”形容的霾塵中有氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. “含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說(shuō)明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ有反應(yīng)：。

（1）________元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應(yīng)中Fe2O3發(fā)生了________反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)；______是氧化劑，______ 是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。

Ⅱ．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：

試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于________(填字母)。

a．酸　b．堿　c．鹽　d．酸性氧化物　e．堿性氧化物

（2）A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中(填化學(xué)式，下同)________失去電子，氧化劑是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫(xiě)出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________。

(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液顯酸性，常溫下向該溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣后溶液呈中性，則通入氨氣的過(guò)程中水的電離平衡將_____(填“正向”“不”“逆向”)移動(dòng)，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為_________L(設(shè)通入氨氣后溶液的體積不變，用含a的代數(shù)式表示，已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為2.0×10-5)

(4)催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：

①由圖可知，無(wú)論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過(guò)900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降的原因可能是________。

②曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____________mg/(m3·s)。

③曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種溶液：A．鹽酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。這些溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L。根據(jù)溶液取用情況，判斷得到的溶液中存在的主要離子及其濃度；或者根據(jù)最終離子的情況，推斷最終溶液可能是哪些溶液按怎樣的體積比混合的結(jié)果(忽略溶液混合后的體積變化)

溶液取用情況

溶液中存在的主要離子及其濃度

溶液A和B按體積比2:1混合

①____________

②____________

Na+和Cl﹣物質(zhì)的量濃度均為0.15 mol/L

等體積混合溶液B和C

③____________

溶液A和D按體積比2:1混合

④____________

⑤____________

Ba2+物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，OH﹣物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

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