在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是(  )
分析:化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化,化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原.
解答:解:反應(yīng)6NO+4NH3=5N2+6H2O中,化合價(jià)升高的元素是氨氣中的氮元素,占4mol,在反應(yīng)中被氧化,化合價(jià)降低元素是一氧化氮中的氮元素,占6mol,在反應(yīng)中被還原,該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是4:6=2:3,所以被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是2:3.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的概念和原子守恒知識(shí),可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO+4NH3=5N2+6H2O,關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O.現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g.
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在一定條件下,NO跟NH3發(fā)生反應(yīng)可以生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計(jì)算原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:09-10年鄭州智林學(xué)校高一下學(xué)期階段測(cè)試2化學(xué)卷 題型:計(jì)算題

(6分).在一定條件下,NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O,現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol ,充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中,若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g.

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案