Question

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
不能得出的結(jié)論是（　�。�

• A、在以上三個反應中，都是反應物的總能量大于生成物的總能量
• B、CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜-90.5 kJ/mol
• C、甲醇的燃燒熱△H=-764 kJ/mol
• D、若CO的燃燒熱△H=-283.0 kJ/mol，則H₂的燃燒熱△H=-286kJ/mol

Answer 1

考點：燃燒熱,化學反應的能量變化規(guī)律

專題：

分析：A．反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，放熱反應焓變小于0；
B．甲醇由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)需要放出熱量；
C．依據(jù)燃燒熱的概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物分析的熱量是燃燒熱，據(jù)蓋斯定律利用反應①②③求得甲醇燃燒的熱化學方程式可得；
D．依據(jù)一氧化碳的燃燒熱的熱化學方程式結(jié)合①③利用蓋斯定律計算解答．

解答： 解：A．依據(jù)熱化學方程式可知，在以上三個反應中，焓變都小于0，都是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量的反應為放熱反應，故A正確；
B．甲醇由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)需要放出熱量，所以1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），反應物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律可知△H＞-90.5kJ/mol，故B錯誤；
C．據(jù)蓋斯定律③×2-①-②×2得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△=-1528KJ/mol，所以，甲醇的燃燒熱為764kJ?mol^-1，故C正確；
D．①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol，
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol，
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
利用蓋斯定律：

(③×②-①)-2×②

4

得：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8 kJ/mol，所以氫氣的燃燒熱燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了燃燒熱的判斷及反應熱的計算，明確燃燒熱的概念及利用蓋斯定律計算反應熱的方法是解題關(guān)鍵，題目難度較大．