【題目】已知某元素有兩個電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍。下列關(guān)于該元素的敘述不正確的是

A. 第三周期ⅡA族 B. 原子最外層有6個電子

C. 是一種非金屬元素 D. 常溫下單質(zhì)為氣體

【答案】A

【解析】根據(jù)元素有兩個電子層，第二層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍可知，該元素為氧元素，然后根據(jù)氧原子的結(jié)構(gòu)進行解答。

該元素有兩個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有6個電子，則該元素為氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，該元素屬于非金屬元素；常溫下，該元素形成的單質(zhì)有氧氣、臭氧，均為氣體；正確選項A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. H2A為二元弱酸，其電離方程式為：H2AH++HA-、HA-H++A2-

B. 在0.lmolL-1NaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

C. 在pH=1.2時，向H2A溶液中加入一定體積的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，則c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不變

D. 在 pH=3.0 時：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA

B. 0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為0.3NA

C. 標準狀況下，11.2L苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為1.5NA

D. 1 mol Cl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）

A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol

B.2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol

C.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上有2個電子，該元素在周期表中位于(　　)

A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅡA族

C. 第三周期ⅢA族 D. 第三周期ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列三個反應：

①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列說法正確的是(　　)

A. 反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2

B. 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化

D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某研究性學習小組為探究Fe3+與Ag反應，進行如下實驗。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應）。

① K閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作___________（填“正極”或“負極”）。

② 當指針歸零后，向左側(cè)U型管中滴加幾滴 FeCl2 濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應式___________。

③ 結(jié)合上述實驗分析，寫出Fe3+ 和Ag反應的離子方程式__________。

④ 丙同學進一步驗證其結(jié)論：當指針歸零后，向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

（2）某鋰離子電池，充電時陰極發(fā)生的反應為，6C+xLi++xe-=LixC6，陽極LiFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4，寫出該鋰離子電池放電時正極電極方程式___________，放電時總反應的化學方程式_____________。

（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿�，氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。

①a電極的電極反應式是____________；標準狀況下b電極通入5.6LO2，測得電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則O2的利用率為_______。

②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應原理解釋原因是_____________。

③聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑。已知下列各反應的熱化學方程式：

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=____________。

聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ）

A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像中，縱坐標為沉淀物的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質(zhì)的量，試按題意將相應圖示的字母填入下列空格。

（1）表示飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是_________

（2）表示飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是_________

（3）表示飽和石灰水中通入CO2至過量的是_________

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是_________

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