【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3,
△H<0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。
a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的
是______________(填字母)。
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2
c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計(jì)算過(guò)程)。
①平衡常數(shù)K=______________;
②平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。
(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡:①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下,0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7,則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同)。
【答案】 bc bd 1.6×103 80% <
【解析】試題分析::(1)a.SO2和SO3濃度相等,不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a錯(cuò)誤;b.SO2百分含量保持不變是平衡標(biāo)志,b正確;c.反應(yīng)前后氣體體積分?jǐn)?shù)變化,容器中氣體的壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等是逆反應(yīng)正向進(jìn)行,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d錯(cuò)誤;答案選bc;
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率,平衡正向進(jìn)行;a.向裝置中再充入N2,恒容恒溫容器中總壓增大分壓不變,平衡不變,a錯(cuò)誤;b.兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率,向裝置中再充入O2,會(huì)提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率,b正確;c.改變反應(yīng)的催化劑,改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡,c錯(cuò)誤;d.反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向進(jìn)行,二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大,d正確;答案選bd;
(3) 2SO2+O22SO3,
起始濃度(mol/L) 0.05 0.03 0
變化濃度(mol/L) 0.04 0.02 0.04
平衡濃度(mol/L) 0.01 0.01 0.04
①平衡常數(shù)K==1.6×103
②平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)=×100%=80%;
(4)已知NaHSO3中的HSO3-既能電離又能水解:HSO3-H++SO32-電離顯酸性,HSO3-+H2OH2SO3+OH-水解顯堿性;常溫下,0.1molL-1NaHSO3溶液的pH小于7,說(shuō)明電離大于水解,故:c(SO32-)>c(H2SO3)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬的使用是人類拓展自身能力的標(biāo)志之一。人類利用幾種常用金屬的先后順序依次為金、銅、鐵、鋁,之所以有先后,主要取決于( )
A. 金屬在地殼中的含量多少 B. 金屬的熔沸點(diǎn)高低
C. 金屬的活潑性強(qiáng)弱 D. 金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
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【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)遞增的5種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A遞減,B、E同主族,則下列推斷正確的是( )
A. A、B、E-定處于三個(gè)不同的短周期
B. A、D不可能在同一主族
C. C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能顯堿性
D. C和D的單質(zhì)不可能化合成1:1型離子化合物
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【題目】下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
D.PCl5
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【題目】氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25℃時(shí)電離常數(shù)Kb=4.0×10-5,F(xiàn)用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-
B. A、B、C三點(diǎn)溶液中,水電離出來(lái)的c(H+):B>C>A
C. C點(diǎn)所在溶液中
D. B點(diǎn)溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中,逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,直至過(guò)量.下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )
A. B. C. D.
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【題目】某鹽 A是由三種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:
請(qǐng)回答:
(1)寫出紅棕色固體 C 的化學(xué)式____________。
(2)寫出 A 受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(3)寫出氣體 B 與溶液 E 反應(yīng)的離子方程式____________。
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【題目】鈦白粉(金紅石晶型 TiO2)被廣泛用于制造高級(jí)白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì))為原料制鈦白粉的主要工藝如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)第②步所得濾渣的成分是________。
(2)操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠,該工藝過(guò)程若要在實(shí)驗(yàn)室里完成,其中的“過(guò)濾”操作,可選用下列裝置________(填選項(xiàng))。
(3)第③步的實(shí)驗(yàn)操作是______、過(guò)濾,從而獲得副產(chǎn)品 FeSO4·7H2O。
(4)為測(cè)定操作③所得濾液中TiO2+的濃度,取待測(cè)濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL,加入過(guò)量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過(guò)濾后,取出濾液20.00 mL(加鋁粉時(shí)引起溶液體積的變化忽略不計(jì)),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示劑,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色,此時(shí)溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+,消耗標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL;卮鹣铝袉(wèn)題:
①下列操作會(huì)使所測(cè) TiO2+濃度偏高的是______。
A. 在配制標(biāo)準(zhǔn)液的過(guò)程中,未洗滌燒杯和玻璃棒
B. 在配制標(biāo)準(zhǔn)液定容是俯視刻度線
C.用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤(rùn)洗的滴定管取待測(cè)液
D.在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線
②求得待測(cè)濾液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度是______。
(5)科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā),找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦,電解質(zhì)為熔融的氯化鈣,原理如圖所示。
寫出陰極電極反應(yīng)式___________。
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