17．常溫下，下列四種溶液中，H+濃度之比（①：②：③：④）是（　　）
①pH=1的醋酸溶液；②0.01mol•L-1的鹽酸；③pH=11的氨水；④0.01mol•L-1的NaOH溶液．
A．1：10：100：1000B．1011：1010：10：1C．1：10：1010：1011D．14：13：2：3

分析 鹽酸、氫氧化鈉分別為一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿，溶液中氫離子濃度、氫氧根離子濃度分別等于其自身濃度，pH=-lgC（H+），根據(jù)溶液的pH計(jì)算溶液中氫離子濃度，根據(jù)氫氧化鈉的濃度計(jì)算氫氧根離子濃度，再結(jié)合常溫下，Kw=c（H+）．c（OH-）10-14計(jì)算即可．

解答 解：①pH=1的醋酸溶液，pH=-lgC（H+）=1，C（H+）=0.1mol/L；
②鹽酸為一元強(qiáng)酸，完全電離，0.01mol•L-1的鹽酸，C（H+）=0.01mol/L；
③pH=11的氨水，pH=-lgC（H+）=11，則C（H+）=10-11 mol/L；
④氫氧化鈉為一元強(qiáng)堿，完全電離，0.01mol•L-1的NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度c（OH-）=0.01mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=c（H+）×0.01mol/L=10-14，解得c（H+）=1×10-12mol/L，
所以四種溶液中，H+濃度之比（①：②：③：④）=0.1mol/L：0.01mol/L：10-11 mol/L：1×10-12mol/L=1011：1010：10：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子或分子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A．Al3+、SO42-、NH3•H2OB．Na+、OH-、Cl2
C．K+、Ca2+、CO32-D．H+、Na+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)．主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)均很大，其原因是兩個(gè)反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是低溫、低壓；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑．
（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃．低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是AC（雙選，填標(biāo)號(hào)）．
A．催化劑活性降低    B．平衡常數(shù)變大
C．副反應(yīng)增多        D．反應(yīng)活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1，理由是該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低．進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1：7.5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑．從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境
又有利于資源綜合利用．廢釩催化劑的主要成分為：
物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：
（1）“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+．“廢渣1”的主要成分是SiO2．
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為0.5mol．
（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中．“廢渣2”中含有Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROH+V4O124-$?_{洗脫}^{離子交換}$R4V4O12+4OH-（以ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）．為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈堿性（填“酸”“堿”“中”）．
（5）“流出液”中陽(yáng)離子最多的是K+．
（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4VO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$V2O5+H2O↑+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中一定沒有共價(jià)鍵
B．金屬原子與非金屬原子間一定以共價(jià)鍵相結(jié)合
C．由不同種原子形成的純凈物一定是化合物
D．石墨轉(zhuǎn)化成全剛石要吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．等體積的HnRO3和Hn+1RO4兩種酸分別與等量的NaOH溶液恰好中和成正鹽，則兩種酸的物質(zhì)的量濃度比為（　　）
A．1：1B．n：（n+1）C．1：（n+1）D．（n+1）：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

9．將4.6g金屬鈉投入過量的水中，完全反應(yīng)后得到溶液的體積為500mL，求：
（1）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關(guān)
C．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．請(qǐng)回答：
（1）NaOH的電子式．
（2）工業(yè)制取硅的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體，寫出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O
（4）配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
□Mn2++□IO4-+□H2O═□MnO4-+□IO3-+□H+．

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