Question

【題目】（1）反應A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0，E2>0)，回答下列問題。

①圖中該反應是_________反應(填“吸熱”、“放熱”)。反應熱△H的表達式為__________。

②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會對環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。試回答下列問題。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為_______________。

（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。

則相同條件下，反應：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

Answer 1

【答案】

（1）①放熱；－(E2—E1)；②減小；③減小；

（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(L)△H=_-2219.8kJ·mol-1；

（3）+124.2；

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)圖中信息得到：反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，焓變=產(chǎn)物的能量-反應物的能量，圖中，E1是普通分子變?yōu)榛罨�分子吸收的能量�?/span>E2 是活化分子之間的反應生成產(chǎn)物的能量變化，E1-E2 是反應物和產(chǎn)物的能量之差，反應是放熱的，所以焓變=E1-E2 ＜0，故答案為：放熱；－(E2—E1)；

②加入催化劑能降低反應的活化能，所以E1減小，E2減��；催化劑對反應物的總能量和生成物的總能量的相對大小無影響，所以不改變反應熱的大小，故答案為：減�。粶p��；

（2）因1g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出50.452kJ的熱量，所以44g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量2219.9KJ，則丙烷完全燃燒的熱化學方程式：C3H8(g)+5O2(g )→3CO2(g )+4H2O(l)△H=-2219.8KJ/mol，故答案為：C3H8(g)+5O2(g )→3CO2(g )+4H2O(l)△H=-2219.8 KJ/mol；

（3）①C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJmol-1，

②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2=32.4kJmol-1，

依據(jù)蓋斯定律①-②得到C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ/mol，

則相同條件下，反應C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.2KJ/mol；故答案為：+124.2。