【題目】T℃時,向2L恒容密閉容器中充入1mol NO2與2mol SO2發(fā)生如下反應:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。
(1)下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____________。
a.體系壓強保持不變
b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變
d.每消耗n mol SO3的同時生成n mol NO2
(2)反應進行到20s 時,測得反應速率v(NO)=0.005mol/(Ls) , 則消耗的NO2為_____mol。
(3)下列措施能使反應加快的是___(僅改變一個條件)
a.降低溫度 b.縮小容積 c.使用效率更高的催化劑
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),則到達平衡所需時間將__________。
a.延長 b.縮短 c.不變 d.無法確定
【答案】b 0.2 bc b
【解析】
(1)可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,各物質的物質的量、物質的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變;
(2)同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于計量數之比,據此計算二氧化氮反應速率,再根據v=及n=計算二氧化氮物質的量;
(3)該反應是一個反應前后氣體計量數之和不變的放熱反應,升高溫度、加入催化劑、增大壓強都增大反應速率;
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),該反應的正反應是放熱反應,所以相當于升高溫度,反應速率加快。
(1)a.該反應是一個反應前后氣體計量數之和不變的可逆反應,所以壓強始終不變,所以體系壓強保持不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài),a錯誤;
b.混合氣體顏色保持不變,說明各物質濃度不變,所以該反應達到平衡狀態(tài),b正確;
c.SO3和NO的體積比保持不變時該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài),與反應物初始濃度及轉化率有關,所以不能據此判斷平衡狀態(tài),c錯誤;
d.無論該反應是否達到平衡狀態(tài),都存在每消耗nmolSO3的同時生成nmolNO2,所以不能據此判斷平衡狀態(tài),d錯誤;
故合理選項是b;
(2)同一可逆反應同一時間段內各物質的反應速率之比等于計量數之比,v(NO2)=v(NO)= 0.005mol/(Ls),則根據v=及n=可知參加反應的n(NO)=vtV=0.005mol/(Ls)×20s×2L=0.2mol;
(3)該反應的正反應是一個反應前后氣體計量數之和不變的放熱反應,無論是升高溫度、加入催化劑、還是增大體系的壓強都能夠增大化學反應速率,而降低溫度則化學反應速率降低,合理選項是bc;
(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換),該反應的正反應是放熱反應,所以相當于升高溫度,升高溫度化學反應速率加快,反應達到平衡所需的時間縮短,故合理選項是b。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象或應用與膠體性質無關的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中,制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后,噴出大量泡沫,起到滅火作用
D. 清晨,人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO3—、SO42—、CO32—,已知:
①五種鹽均溶于水,水溶液均為無色;
②D的焰色反應呈黃色;
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈堿性;
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不產生沉淀;
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,C中沉淀消失;
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀;
已知:向Ag+溶液中滴加氨水,先產生沉淀,繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解。
請回答下列問題:
(1)五種鹽中,一定沒有的陽離子是_____;所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是________。
(2)D的化學式為____________,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。
(3)A和C的溶液反應的離子方程式是_______________;E和氨水反應的離子方程式是_______________。
(4)若要檢驗B中所含的陽離子,正確的實驗方法是:_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是( )
A.熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成黑色保護層:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
C.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
D.“84”消毒液(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L容器中3種物質間進行反應,X,Y,Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖,反應在t1 min時到達平衡,如圖所示:
(1)該反應的化學方程式是_________。
(2)①若上述反應中X,Y,Z分別為NH3、H2、N2 , 且已知1mol 氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量,則至t1 min時,該反應吸收的熱量為_______;在此t1 min時間內,用H2表示反應的平均速率v(H2)為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體,其實驗方案如圖所示:
(1)合金與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________________。
(2)方案中途徑②的離子方程式________________________________________________,
D中加入適量鹽酸的離子方程式為________________________________________________。
(3)濾渣F的主要成分為____________________
(4)CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為蒸發(fā)濃縮,_____________、過濾_,洗滌、自然干燥。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗過程不能達到實驗目的的是
編號 | 實驗目的 | 實驗過程 |
A | 測定NaOH溶液的濃度 | 用酸式滴定管量取20.00mL待測NaOH溶液,用甲基橙作指示劑,用標準濃度的鹽酸進行滴定 |
B | 提高飽和氯水中的HClO濃度 | 向飽和氯水中加入碳酸鈣粉末并通入適量Cl2,然后過濾 |
C | 加快鐵片與鹽酸的反應速率 | 向反應液中滴人幾滴CuCl2溶液 |
D | 比較CdS(黃色)與CuS(黑色)的溶解度(已知) | 向H2S溶液中滴加0.01mol·L-1的CdSO4溶液至沉淀不再增加,然后滴入幾滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液,觀察沉淀顏色變化 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。經4min后測得D的濃度為0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應速率為0.125mol·L-1·min-1,此時A的物質的量濃度減少了___,B的平均反應速率為___,x的值為___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com