Question

16．元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列推測(cè)不正確的是（　�。�

• A． 同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
• B． 原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^2-
• C． 同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
• D． 同周期元素中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

Answer 1

分析 X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，可知Y為Cl，然后結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：X、Y在同一周期，X⁺與Z^2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則Z在X、Y的上一個(gè)周期，又因?yàn)閄、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O，X、Y、Z的原子序數(shù)之和為36，Y的原子序數(shù)為36-11-8=17，可知Y為Cl，
A．X為Na，同周期中金屬性最強(qiáng)，故A正確；
B．具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：Z^2-＞X⁺，而原子半徑為X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，酸性最強(qiáng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．