8．下列物質(zhì) ①乙烷 ②乙炔 ③甲苯 ④苯 ⑤聚乙烯 ⑥乙醇，其中既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．②③④⑤B．②⑤⑥C．②D．②⑤

分析 題給物質(zhì)中，能與溴水反應(yīng)的應(yīng)含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵官能團(tuán)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)具有還原性，含有碳碳雙鍵，碳碳三鍵或為苯的同系物等，以此解答．

解答 解：①乙烷性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)；
②乙炔含有不飽和鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
③甲苯與溴水不反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化；
④苯性質(zhì)穩(wěn)定，與溴水、酸性高錳酸鉀都不反應(yīng)；
⑤聚乙烯不含不飽和鍵，與溴水、高錳酸鉀都不反應(yīng)；
⑥乙醇與溴水不反應(yīng)，可被酸性高錳酸鉀氧化．
則既能與溴水反應(yīng)又能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的是②．
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、R是中學(xué)化學(xué)常見的4種主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y在周期表前20號元素中原子半徑最大；X、Y可以形成YX型離子化合物，且離子核外電子數(shù)相等；Z、R可以形成共價分子RZ，兩原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，R顯+1價．回答下列問題：
（1）Y的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測：按X、Z、R順序，原子核外電子層數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以X、Z、R三種元素的非金屬性由強(qiáng)及弱的順序是Cl＞Br＞I（填寫元素符號）．
（4）為了證明這一結(jié)論，甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象
實驗Ⅰ向YZ的水溶液中，加入少許CCl4，逐滴滴加X單質(zhì)的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成橙紅色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
實驗Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成紫紅色發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2．
乙同學(xué)分析后認(rèn)為：用甲同學(xué)的實驗設(shè)計比較R、Z的非金屬性不夠嚴(yán)謹(jǐn)，你認(rèn)為他的理由可能是實驗I結(jié)束后Cl2可能剩余．
丙同學(xué)為了比較R、Z的非金屬性，在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上補(bǔ)充設(shè)計了如下實驗：
向Y、Z、R簡單離子的混合溶液中，加入少許CCl4，滴加少量X單質(zhì)的水溶液，振蕩，觀察CCl4層的顏色．
丙同學(xué)的設(shè)計依據(jù)是在含有I-、Br-離子溶液中加入少量Cl2，還原性強(qiáng)的物質(zhì)先被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場．已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．非金屬性比硫強(qiáng)D．最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下說法錯誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
B．化學(xué)變化中的能量變化主要是由于化學(xué)鍵變化引起的
C．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
D．各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)不同，所包含的化學(xué)能也不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度．表為部分短周期元素的電負(fù)性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強(qiáng)．
（2）推測Y為Na（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程．
（3）比較Y與Li的金屬性強(qiáng)弱，可以選用的方法是ab．
a．Y單質(zhì)和Li分別與水反應(yīng)的劇烈程度      
b．Y與Li最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱
c．Y單質(zhì)與LiCl溶液反應(yīng)                  
d．比較二者原子半徑大�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）
A．氯乙烯、溴乙烯B．乙烯、乙炔C．乙烷、乙烯D．苯、2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．芳香化合物A（C8H8O3）只帶一個支鏈，為無色液體，難溶于水，有特殊香味，A的苯環(huán)上的氫原子只有兩種．從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應(yīng)，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)．

試回答：
（1）A中官能團(tuán)的名稱：酯基和酚羥基；F中官能團(tuán)的名稱：羧基；D的結(jié)構(gòu)簡式；G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；
（2）反應(yīng)類型：（Ⅰ）水解反應(yīng)；（Ⅱ）酯化反應(yīng)．
（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；寫出D→H的化學(xué)方程式：．寫出D與C反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式CH3OH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．液溴和溴苯B．溴苯和苯C．硝基苯和水D．苯和硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某化學(xué)興趣小組為研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的裝置．

（1）某同學(xué)分別固定鋅棒和銅絲，如圖甲所示，則該同學(xué)可觀察到的現(xiàn)象是鋅棒：有氣泡冒出；銅絲：沒有明顯變化．此現(xiàn)象說明鋅的活動性大于（填“大于”或“小于”）銅．
（2）若鋅棒和銅絲處于如圖乙所示的位置，此時該同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅絲周圍有大量的氣泡產(chǎn)生，其原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應(yīng)式表示，下同）；后又發(fā)現(xiàn)銅絲抵住鋅棒處出現(xiàn)了一個洞口，其原因是Zn-2e-=Zn2+．

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