汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)   △H=－373.4kJ/mol
反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①?⑧中正確的是

A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦

B

解析試題分析：A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高平衡常數(shù)減�。籅、催化劑對(duì)化學(xué)平衡、轉(zhuǎn)化率沒(méi)有影響；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D、加壓體積縮小，且平衡正向移動(dòng)，N2的濃度增大。
考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
B．加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大
C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞
D．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．x＝1
B．此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正＜v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(   )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸 加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（   ）

A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為
Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Ⅰ．800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間/min
0
2
4
6
n(CO)/mol
1.20
0.90
 
0.80
n(H2O)/ mol
0.60
 
0.20
 
 
①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；
②800℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
組別
藥品1
藥品2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I
0.01 mol/L NaOH溶液
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
II
0.01 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
無(wú)現(xiàn)象
III
0.1 mol/L氨水
0.1  mol/L MgCl2溶液
現(xiàn)象III
IV
0.1 mol/L氨水
0.01 mol/L MgCl2溶液
生成白色沉淀
V
0.01 mol/L氨水
0.1 mol/L MgCl2溶液
無(wú)現(xiàn)象
 
①現(xiàn)象III是             ；
②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到
         mol/L時(shí)，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                     ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是（  ）

①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度

A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是 （      ）

A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
B．H2 + I22HI
C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
D．N2 +3H22NH3

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