Question

10．用蘸有濃氨水的棉棒對(duì)輸氯管道檢漏的原理為：3Cl₂+8NH₃$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$N₂+6NH₄Cl．該反應(yīng)的下列說法正確的是（　�。�

• A． Cl₂被氧化
• B． NH₃得到電子
• C． Cl₂是氧化劑
• D． 反應(yīng)每生成1molN₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為8×6.02×10²³

Answer 1

分析 3Cl₂+8NH₃$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$N₂+6NH₄Cl反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由-3升高到0價(jià)，則NH₃為還原劑，Cl元素的化合價(jià)由0降低到-1價(jià)，則Cl₂為氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．3Cl₂+8NH₃$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$N₂+6NH₄Cl反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由0降低到-1價(jià)，則Cl₂為氧化劑被還原，故A錯(cuò)誤；
B．3Cl₂+8NH₃$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$N₂+6NH₄Cl反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由-3升高到0價(jià)，則NH₃失去電子，故B錯(cuò)誤；
C．3Cl₂+8NH₃$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$N₂+6NH₄Cl反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)由0降低到-1價(jià)，則Cl₂為氧化劑，故C正確；
D．3Cl₂+8NH₃$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$N₂+6NH₄Cl反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由-3升高到0價(jià)，則反應(yīng)每生成1molN₂轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷等，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．