15.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是( 。
A.K能從LiCl的溶液中置換出Li
B.隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度減弱
C.隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)熔點逐漸降低
D.Cs2CO3受熱易分解

分析 A、鉀在溶液中先和水發(fā)生反應(yīng);
B、同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,對應(yīng)的單質(zhì)的還原性增強;
C、對于堿金屬來說,從上到下,單質(zhì)的熔沸點逐漸降低;
D、活潑金屬的碳酸鹽受熱不能分解;

解答 解:A、鉀是活潑金屬,在溶液中先和水發(fā)生反應(yīng),K不能從LiCl的溶液中置換出Li,故A錯誤;
B、同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強,對應(yīng)的單質(zhì)的還原性增強,和水反應(yīng)劇烈程度增強,故B錯誤;
C、對于堿金屬來說,從上到下,單質(zhì)的熔沸點逐漸降低,故C正確;
D、活潑堿金屬的碳酸鹽易溶于水受熱不能分解,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查了堿金屬性質(zhì)遞變的規(guī)律分析應(yīng)用,掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在下列各說法中,正確的是( 。
A.△H<0表示放熱反應(yīng),△H>0表示吸熱反應(yīng)
B.如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量,叫做中和熱
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣,反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2.根據(jù)要求回答下列問題.

(1)A、B、C三套裝置中,應(yīng)選用的裝置是B(選填“A”、“B”、“C”);
(2)寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)為了防止氯氣污染環(huán)境,圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉溶液,在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.
(4)利用該原理和裝置制得的氯氣往往含有HCl和H2O雜質(zhì),其中含有的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.在溫度t1和t2下,X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表:
化學(xué)方程式K (t1K (t2
F2+H2?2HF  1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
(1)已知t2>t1,HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(2)HX的電子式是
(3)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強,HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF>HCl>HBr>HI.
(4)僅依據(jù)K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加,ad.
a.在相同條件下,平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,11.2 L Cl2所含有的原子數(shù)目為NA
B.9克 H2O所含有的氫原子數(shù)目為NA
C.在同溫同壓時,1mol任何氣體的體積都相同且均約為22.4L
D.0.1 molCH4分子含有的原子數(shù)目為  NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.由乙烯推測丙烯(CH2=CH-CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),下列說法中不正確的是(  )
A.丙烯分子中所有原子都在同一平面上
B.丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.丙烯可使溴水褪色
D.丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.在下列反應(yīng)中,鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性的是( 。
A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+2H2O+Cl2
C.Fe+2HCl═FeCl2+H2D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處,你只有深入思考,才能體會到它的樂趣.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是( 。
A.Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中,離子種類不相同
B.常溫下,1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C.物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中,c(NH4+)前者小于后者
D.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=10-5 mol•L-1,則此溶液可能是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是( 。
A.溴乙烷加氫氧化鈉溶液做催化劑加熱水解后,再加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
B.實驗室用分液漏斗分離苯和水的混合物
C.可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
D.除去苯中的少最苯酚,可以先加濃溴水,充分沉淀后過濾即可

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