15．下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（　�。�
A．K能從LiCl的溶液中置換出Li
B．隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度減弱
C．隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點逐漸降低
D．Cs2CO3受熱易分解

分析 A、鉀在溶液中先和水發(fā)生反應(yīng)；
B、同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性增強；
C、對于堿金屬來說，從上到下，單質(zhì)的熔沸點逐漸降低；
D、活潑金屬的碳酸鹽受熱不能分解；

解答 解：A、鉀是活潑金屬，在溶液中先和水發(fā)生反應(yīng)，K不能從LiCl的溶液中置換出Li，故A錯誤；
B、同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性增強，和水反應(yīng)劇烈程度增強，故B錯誤；
C、對于堿金屬來說，從上到下，單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，故C正確；
D、活潑堿金屬的碳酸鹽易溶于水受熱不能分解，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了堿金屬性質(zhì)遞變的規(guī)律分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．△H＜0表示放熱反應(yīng)，△H＞0表示吸熱反應(yīng)
B．如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，反應(yīng)中二氧化錳被還原為MnCl2．根據(jù)要求回答下列問題．

（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實驗室用上述方法制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為氫氧化鈉溶液，在該溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（4）利用該原理和裝置制得的氯氣往往含有HCl和H2O雜質(zhì)，其中含有的HCl雜質(zhì)可用飽和食鹽水除去．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在溫度t1和t2下，X2（g）和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表：
化學(xué)方程式K （t1）K （t2）
F2+H2?2HF  1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）HX的電子式是．
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞HCl＞HBr＞HI．
（4）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，ad．
a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L Cl2所含有的原子數(shù)目為NA
B．9克 H2O所含有的氫原子數(shù)目為NA
C．在同溫同壓時，1mol任何氣體的體積都相同且均約為22.4L
D．0.1 molCH4分子含有的原子數(shù)目為  NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．由乙烯推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是（　　）
A．丙烯分子中所有原子都在同一平面上
B．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯可使溴水褪色
D．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同
B．常溫下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液與1 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者
D．常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-5 mol•L-1，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．溴乙烷加氫氧化鈉溶液做催化劑加熱水解后，再加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
B．實驗室用分液漏斗分離苯和水的混合物
C．可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
D．除去苯中的少最苯酚，可以先加濃溴水，充分沉淀后過濾即可

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