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某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究。

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．無法判斷混合物中是否含有Na2O

B．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2

C．1.92g固體成分為Cu

D．15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆四川省校高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO－ 2+4NH+ 4+2H2O

B．少量雙氧水滴入酸性KI溶液：2H2O2+2I－+4H＋＝4H2O+I2

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO－ 3＝3Fe3++NO↑+2H2O

D．堿性鋅錳電池正極反應：2MnO2+2H2O+2e－＝2MnOOH+2OH－

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) △H＝-571.6 kJ/mol

C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol

(1)氫氣的燃燒熱是__________________。

(2)已知：H2O(l)＝H2O(g ) △H＝＋44.0 kJ/mol寫出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。

(3)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2791.6 kJ，計算混合氣體中H2和C3H8的體積比是________________。

(4)C3H8(g) + 5O2(g)＝3CO2(g) +4 H2O(g ) △H＝-2044.0 kJ/mol當反應中轉(zhuǎn)移10mol電子時，燃燒的丙烷(C3H8)的質(zhì)量是________ g，生成的CO2在標準狀況下的體積是_________ L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的方法是

①增大反應物濃度 ②增大壓強 ③升高溫度 ④加入催化劑 ⑤移去生成物

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉(zhuǎn)化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。

（3）已知：反應1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反應2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，則反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時陽極的電極反應式為。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請在上圖中畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。