【題目】關于用CCl4萃取碘水的 說法中不正確的是

A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

B. 萃取后水層顏色變淺

C. 萃取后CCl4溶液層為紫色

D. 萃取后水層顏色變紅且在下層

【答案】D

【解析】試題分析：A、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，A正確； B、碘進入四氯化碳層，水層顏色變淺，B正確； C、碘的CCl4溶液呈紫色，C正確； D、萃取后水層顏色變紅且在上層，D錯誤。答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度是

A. 0.5mol·L－1 B. 1mol·L－1 C. 1.5mol·L－1 D. 2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等溫等壓下，等體積的CH4與CO2分子數(shù)比為____，密度比為____，電子總數(shù)比為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀相關信息，結合所學知識，回答下列問題：

（1）鋁和鋅都是兩性金屬元素。其氫氧化物都是白色沉淀，既能溶于強酸，又能溶于強堿（生成AlO2－或ZnO22－）。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。

②用氨水除去Al(OH)3中的Zn(OH)2的離子方程式為__________________________。

③寫出向AlCl3溶液中滴入過量氨水的離子方程式___________________________；

向ZnCl2溶液中逐滴滴入氨水直至過量的現(xiàn)象是___________________________。

④下列各組中的兩種溶液，只用膠頭滴管和試管即可鑒別的是________________。

A．硫酸鋁和氫氧化鈉　 B．硫酸鋁和氨水　

C．硫酸鋅和氫氧化鈉　 D．硫酸鋅和氨水

（2）Cu2O是一種紅色難溶于水的固體，在空氣中灼燒Cu2O會生成CuO；Cu2O溶于稀硫酸可生成Cu和Cu2＋；Cu2O和Cu都能溶于稀硝酸。

研究性學習小組為檢測Cu樣品中是否含有Cu2O設計以下實驗方案：

方案Ⅰ：取該紅色樣品溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘渣剩余

方案Ⅱ：取該紅色樣品溶于足量的稀硫酸中，觀察溶液顏色變化

方案Ⅲ：稱量a g紅色樣品，在空氣中充分灼燒至恒重，得到bg黑色固體。

①比較方案Ⅰ和方案Ⅱ，你認為合理的是方案_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），合理方案的反應原理為________________________________________（用離子方程式表示）。

②方案Ⅲ中，如果 < b < （用含a的代數(shù)式表示）____________，可確認紅色粉末含有Cu2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結合生成配合物．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：2CH3CH2OH CH3CH2OCHCH3+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL 濃硫酸，使混合均勻，并加入2 粒沸石．
實驗裝置如圖：

將反應瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應10min，直到溫度上升到
160℃止．關閉熱源，停止反應．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL15%NaOH 溶液、8mL 飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL 飽和氯化鈣溶液洗滌2 次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是；如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理；
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同（填“是”或“否”），原因是；
（3）儀器C 的名稱為；
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產(chǎn)物是
（5）精制乙醚中，加入15%NaOH溶液的作用是 ， 加入飽和氯化鈣溶液的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）為了制取純凈干燥的氣體A，可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。

①若A是能使帶火星的木條復燃的氣體，C物質是淡黃色粉末，且不需要Ⅲ裝置，則A是______（填化學式），寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子得失情況：________________。

②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體，則A物質是________（填化學式，下同），D物質是__________，燒瓶中發(fā)生反應的的離子方程式為_____________________________________。

（2）某學生若用上圖所示裝置，一次實驗即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱(不必選其他酸性物質)，則E中發(fā)生反應的的離子方程式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（　　）
A.3﹣甲基﹣2﹣戊烯
B.3﹣甲基﹣2﹣丁烯
C.2，2﹣二甲基丙烷
D.3﹣甲基﹣1﹣丁烯

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【題目】含氯化鎂和氯化鋁的200 mL 混合溶液中，c(Mg2＋)為 0.2 mol·L－1，c(Cl－)為1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的體積為(　　)

A. 40 mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個重要指標。請回答下列問題:

（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。

①COS的分子結構與CO2相似，COS的結構式為___________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。

③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=_________kJ/mol。

④用活性α-Al2O3催化COS水解反應為COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與n(H2O)/n(COS)的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為______，COS的轉化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）。Q點轉化率高于P點的原因是__________________________________。

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