Question

（分）標準狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，測得最后所得溶液M的pH＞7(反應前后溶液的體積變化忽略不計)。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

已知圖中B點位置固定，V(B)=300 ml。，而點A、C可在各自的軸上移動。

   （1）原溶液的物質的量濃度為      mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質的物質的量濃度是      mol/L。(兩種溶液混合時體積可以直接相加)。

   （2）V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

V(A)的取值	V(A)=0	0<V(A)<150	V(A)=150	150<V(A)<300
溶質的成分	①	②	③	④

   （3）取V(A)=100 mL時對應的溶液M 30 mL與等體積的l mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產生的氣體體積V mL，則V的取值范圍是           。

Answer 1

（1）3 （2分） 0.75（2分）

   （2）①NaHCO₃（1分）

②Na₂CO₃和NaHCO₃（1分）

③Na₂CO₃（1分）

④Na₂CO₃和NaHCO₃（1分）；

   （3）0≤V≤448（2分）

解析:

由于反應后溶液的pH大于7，所以對應的溶質有如下幾種情況，①NaHCO₃

②Na₂CO₃和NaHCO₃③Na₂CO₃④Na₂CO₃和NaHCO₃，根據表中的數據分析可知每組對應的溶質。根據圖像分析當氣體體積達到最大值時，溶液中溶質只有NaCl，因此原溶液中氫氧化鈉的物質的量等于此時加入鹽酸的物質的量；V（A）=100時對應溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃，且二者物質的量之比為1：1，根據鈉離子守恒可知各自的物質的量均為0.1mol，所以30mL溶液中含有的Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量均為0.03mol，由于碳酸鈉與鹽酸反應時因滴加順序不同對應反應不同，所以將鹽酸滴加到混合溶液中產生氣體體積為0，將混合溶液滴加到鹽酸溶液中產生氣體體積為448mL。