Question

S₂Cl₂是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下S₂Cl₂是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，其結(jié)構(gòu)與H₂O₂類似．下列說法錯誤的是（　�。�

A．S2Cl2分子中的兩個S原子均是sp3雜化

B．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點S2Br2＞S2Cl2

D．S2Cl2分子中的S為+1價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

Answer 1

A、S₂Cl₂分子中每個S原子價層電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp³雜化，故A正確．
B、S₂Cl₂中的硫元素為中間價態(tài)（+1價），在反應(yīng)過程中一部分升高到+4價（生成SO₂），一部分降低到0價（生成S），符合氧化還原反應(yīng)原理，故B正確．
C、S₂Br₂與S₂Cl₂均屬于分子晶體，分子晶體中，分子量越大則熔沸點越高，所以熔沸點：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正確．
D、S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)類似于H₂O₂的結(jié)構(gòu)，為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，但正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子，故D錯誤．
故選D．