Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．氯氣、SO₂、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同，但它們都能使品紅褪色

B．將等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時(shí)與潮濕的紅布條作用，顏色立即褪去

C．將等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂同時(shí)與潮濕的紅布條作用，顏色基本不變

D．經(jīng)Cl₂和SO₂漂白的物質(zhì)，日久就會(huì)恢復(fù)原來的顏色

Answer 1

分析：等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和稀硫酸：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，Cl₂的漂白是因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性，是不可逆的，不能恢復(fù)原來顏色，二氧化硫的漂白性具有可逆性．

解答：解：A．Cl₂的漂白是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，二氧化硫的漂白性是應(yīng)其與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，活性炭具有吸附作用而使品紅褪色，三者原理不同，故A正確；
B．等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無漂白性的鹽酸和稀硫酸：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，不能使有色布條褪色，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂發(fā)生：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，鹽酸和稀硫酸不具有漂白性，故C正確；
D..Cl₂的漂白是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的HClO，是不可逆的，不能恢復(fù)原來顏色，二氧化硫的漂白性具有可逆性，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣和二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意具有漂白性物質(zhì)的漂白原理的異同，把握反應(yīng)原理．