Question

12．A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其它元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E�。籊的+1價(jià)離子（G⁺）的各層電子全充滿．請(qǐng)結(jié)合題目回答以下問題：
（1）元素名稱：B碳，G銅．
（2）F的價(jià)電子排布圖．
（3）寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（4）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，則其一個(gè)晶胞中含有2個(gè)E．
（5）B、C之間的元素K可以與A形成KA₃，G的離子與KA₃可形成[G（KA₃）₄]²⁺離子，1mol[G（KA₃）₄]²⁺離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為16mol．
（6）在測(cè)定A、D形成的分子的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是HF分子間通過氫鍵形成締合分子．

Answer 1

分析 A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2，結(jié)合原子序數(shù)可知，B原子核外電子排布為1s²2s²2p²，C核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故B為碳元素、C為氧元素、E為Mg元素；F與E同周期且第一電離能比E小，且F的原子序數(shù)較大，故F為Al；A與其他元素既不同周期又不同族，原子序數(shù)最小，故A為氫元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為F元素；G的+1價(jià)離子（G⁺）的各層電子全充滿，原子序數(shù)最大，只能處于第四周期，G⁺離子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，G的原子序數(shù)為29，故G為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等，核外電子排布為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2，結(jié)合原子序數(shù)可知，B原子核外電子排布為1s²2s²2p²，C核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故B為碳元素、C為氧元素、E為Mg元素；F與E同周期且第一電離能比E小，且F的原子序數(shù)較大，故F為Al；A與其他元素既不同周期又不同族，原子序數(shù)最小，故A為氫元素，結(jié)合原子序數(shù)可知D為F元素；G的+1價(jià)離子（G⁺）的各層電子全充滿，原子序數(shù)最大，只能處于第四周期，G⁺離子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，G的原子序數(shù)為29，故G為Cu．
（1）由上述分析可知，B為碳，G為銅，故答案為：碳；銅；
（2）F為Al，價(jià)電子排布式為3s²3p¹，其價(jià)電子排布圖為：，
故答案為：；
（3）化合物BC為CO，與氮?dú)獾入娮芋w，結(jié)構(gòu)相似，CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；
（4）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，晶胞為平行六面體，晶胞內(nèi)部含有1個(gè)E原子，其余位于頂角上，故晶胞中含有個(gè)E原子數(shù)目=1+8×$\frac{1}{8}$=2，
故答案為：2；
（5）B、C之間的元素K為N元素，可以與H元素形成NH₃，Cu²⁺離子與NH₃可形成[Cu（NH₃）₄]²⁺離子，離子中存在4個(gè)配位鍵、12個(gè)N-H鍵，故1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中含有的σ鍵的物質(zhì)的量為16mol，
故答案為：16；
（6）A、D形成的化合物為HF，HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子（HF）_n，故實(shí)驗(yàn)測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量一般高于理論值，
故答案為：HF分子間通過氫鍵形成締合分子．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、雜化軌道、晶胞計(jì)算、配合物、氫鍵等，推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．