Question

右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是

A．Cu電極為正電極

B．原電池工作時，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO₄溶液

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：該原電池發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，對于電池的正負(fù)極的判斷，可從其氧化還原入手。負(fù)極材料失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極材料得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。而對于電子的流向可結(jié)合正負(fù)極的得失電子情況分析，負(fù)極失去電子，正極得到電子，因此電子的流向應(yīng)從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。而對于鹽橋中的離子移動情況，則陽離子移向正極的溶液，陰離子移向負(fù)極的溶液。故答案選D。

考點(diǎn)：原電池

點(diǎn)評：本題考查原電池的基本內(nèi)容，屬于基礎(chǔ)題。熟練掌握原電池的正負(fù)極判斷、電子流向、電極反應(yīng)式的書寫是解題的關(guān)鍵。