5．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋�，正確的是④（填序號）．
①為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
⑤向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42-
⑥檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液．

分析 ①氫氧化鈉可與二氧化硅反應(yīng)；
②根據(jù)化學藥品的性質(zhì)來判斷滅火方法；
③量筒是流量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程；
④俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏�。�
⑤能和鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的除了SO42-，還有Ag+；
⑥Fe2O3不溶于水．

解答 解：①瓷坩堝的主要成分是二氧化硅，加熱條件下二氧化硅可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，導(dǎo)致坩堝炸裂，故①錯誤；
②化學藥品著火，像鈉著火就不能用水或泡沫滅火器滅火，故②錯誤；
③量筒是流量式儀器，量筒在制作時就已經(jīng)扣除了粘在量筒壁上的液體，量取的液體倒出的量就是所讀的量程，不能洗滌，如果洗滌并洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯，實際量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故③錯誤；
④俯視容量瓶的刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故④正確；
⑤能和鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的除了SO42-，還有Ag+，故不能說明一定含有SO42-，故⑤錯誤；
⑥Fe2O3不溶于水，故在水中不能電離出Fe3+，向濾液中滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，故⑥錯誤．
故答案為：④．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、加熱、檢驗等操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性、可行性的評價，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學習，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知向含有淀粉的10ml 0.2mol．L-1 KIO3酸性溶液滴加0.32mol．L-1NaHSO3溶液的過程中，溶液的顏色先變藍色，然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：
①2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
②I2+HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O═2I-+SO${\;}_{4}^{2-}$+3H+
回答下列問題：
（1）寫出①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．
（2）根據(jù)①②反應(yīng)寫出還原性粒子HSO${\;}_{3}^{-}$，I2，I-由強到弱的順序HSO3-＞I-＞I2．
（3）溶液剛好褪色時，則消耗的NaHSO3溶液的體積為20mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．NaHCO3、Na2CO3分別與鹽酸反應(yīng)B．NaOH、Cu（OH）2分別與硫酸反應(yīng)
C．Ca（OH）2、CaCl2分別與Na2CO3反應(yīng)D．Ba（NO3）2、Ba（OH）2分別與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是（　　）
①0.45mol氨氣 ②標準狀況下33.6L氦氣 ③4℃時7.5mL水 ④0.2mol磷酸鈉（Na3PO4）
A．①④②③B．②①④③C．②①③④D．①④③②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．AgB．FeI2C．SO2D．C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于有機物的說法或表述中不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的乙烷、乙烯、乙炔在氧氣中完全燃燒，乙烷消耗的氧氣最多
B．可借助于核磁共振氫譜區(qū)分乙醇和二甲醚這兩種物質(zhì)
C．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）CH2CH3的名稱：2，3-二甲基-4-乙基己烷
D．石油裂解是高分子生成小分子的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．分別取40mL 的0.50mol/L鹽酸與 0.55mol/L NaOH溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O （l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是減少熱量散失；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實驗時，還需測量的數(shù)據(jù)有ACE；
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度          B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度      D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度      F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（4）某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱為△H=-51.8kJ/mol；
（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖示實驗操作中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小
D．等濃度Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強

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