9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．鋁片溶于過量的氫氧化鈉溶液：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
B．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液和0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．溶液中NH4Al（SO4）2 與Ba（OH）2 以物質的量之比1：2混合，反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇和一水合氨；
C．二氧化碳過量，反應生成碳酸氫根離子；
D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀．

解答 解：A．該反應中水參加反應，且生成氫氣，正確的離子方程式為：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．溶液中NH4Al（SO4）2 與Ba（OH）2 的物質的量之比為1：2，銨根離子優(yōu)先結合氫氧根離子，正確的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3•H2O，故B錯誤；
C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，反應才硅酸和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故C錯誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，反應生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氧氣，反應的離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列推斷正確的是（　�。�
A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3
B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅
C．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，故金屬單質參與化學反應時金屬均作還原劑
D．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將少量Na2O2分別放入盛有下列溶液的小燒杯中，有白色沉淀產生的是（　　）
①MgSO4溶液  ②FeCl2溶液  ⑧Ca（HCO3）2溶液  ④飽和澄清石灰水．
A．①③B．①④C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：

實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許98%硫酸加入燒杯中，水浴加熱至85～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65% HNO3與98% H2SO4的質量比為4：3）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：
C6H12O6+12HNO3-→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3-→6CO2↑+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3-→6CO2↑+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化劑的作用）．
（2）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為碘水．
（3）冷凝水的進口是a（填“a”或“b”）．
（4）裝置B的作用為作安全瓶．
（5）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是硝酸濃度過大，導致C6H12O6 和H2C2O4進一步被氧化．
（6）當尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將氮氧化物全部吸收，只生成一種鈉鹽，化學方程式為NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．，若用步驟④后含硫酸的母液來吸收氮氧化物，其優(yōu)點是提高HNO3利用率，缺點是NOx（或氮氧化物）吸收不完全．
（7）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)榈仙味ㄇ昂蟮味ü苤械囊好孀x數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　　）
A．將CO2氣體通入到CaCl2溶液可生成CaCO3沉淀
B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C．向氫氧化鐵膠體中加入過量的稀硫酸，會觀察到先產生紅褐色沉淀后沉淀又溶解
D．碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO3═Na++H++CO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫．

（1）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝
置是a e （填寫字母），e裝置中的導管作用為平衡氣壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（2）工業(yè)上制備Na2S2O3反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，某研究小組在實驗室制備Na2S2O3•5H2O流程如下：

吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液溶液顏色很快褪去．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO2氣體流速或增大SO2的接觸面積或適當升高溫度．
③用雙線橋表示下面化學反應的電子轉移方向和數(shù)目2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
④Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：準確稱取0.214g KIO3固體
配成溶液，加入過量KI固體和H2SO4溶液，再向其中加入Na2S2O3與之反應，消耗Na2S2O3溶液的體積為24mL時恰好完全反應．則c（Na2S2O3）=0.25mol/L．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O     2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，X和W可形成化合物，該化合物0.1mol/L的水溶液pH為1，下列說法正確的是（　　）
A．Z、R、W形成的單核離子核外電子數(shù)相等
B．R元素的最高價氧化物的水化物酸性最強
C．原子半徑：X＜Y＜Z＜R＜W
D．X、Z分別與Y可形成原子個數(shù)比為1：1或2：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為（　　）
A．4：10B．1：9C．1：5D．1：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．取3mol的下列鐵或者其化合物分別與足量的稀硝酸反應（假設還原產物只有一種），消耗硝酸的物質的量均可看作兩部分，一部分為作氧化劑的硝酸，另一部分為起酸性作用（即成鹽）的硝酸，下列各選項中消耗的硝酸的物質的量正確的是（單位：mol）（　�。�
①Fe：12；②Fe3O4：28；③Fe（OH）2：10；④FeSO3：4．
A．只有①②B．只有③④C．只有①②③D．①②③④

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