【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ）

A. 手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B. 鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

C. 氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

【答案】D

【解析】A. 手機(jī)上用的鋰離子電池既能放電又能充電，故其屬于二次電池，A正確；B. 鋅錳干電池中，碳棒是正極、鋅電極是負(fù)極，B正確；C. 氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D. 銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極，D不正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A1-MnO4電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應(yīng)為Al + MnO4 ═AlO2- + MnO2.下列說法正確的是( )

A. 電池工作時(shí),K+向負(fù)極移動(dòng)

B. 電池工作時(shí)，電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向Ni

C. 負(fù)極反應(yīng)為Al- 3e + 4OH ═AlO2 + 2H2O

D. 電池工作時(shí)，Ni電極周圍溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（ ）

A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. HBr、CO2、H2O、CS2

C. Cl2、Na2S、HCl、SO2 D. Na2O2、H2O2、H2O、O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問題:

（1）則反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝______kJ·mol-1。

（2）反應(yīng)①達(dá)平衡后采取下列措施,能提高CH3OH產(chǎn)率的有__________。

A.加入H2 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng) D.使用催化劑

（3）在一定溫度下,將4mol CO和4mol H2混合置于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g),60s時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得氣體的總物質(zhì)的量為4mol。達(dá)平衡時(shí),氫氣的轉(zhuǎn)化率為__________,用CO表示的反應(yīng)速率為__________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

（4）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的有__________。

A. 氫氣和二氧化碳的濃度之比為3∶1

B.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3個(gè)H－H同時(shí)斷裂1個(gè)C＝O

C.恒溫恒容條件下,氣體的密度保持不變

D.恒溫恒壓條件下,氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

E.絕熱體系中,體系的溫度保持不變

（5）二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示：

該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的說法不正確的是 （　�。�

A． 化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量

B． 植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C． 燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D．由石墨制金剛石是吸熱反應(yīng)，故石墨能量比金剛石能量低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池有廣泛的用途。

Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是________________，電解質(zhì)溶液Y是____________。

（2）銀電極的電極反應(yīng)式是______________________________。

（3）外電路中的電子是從_____極流向_____極。（填“正”或“負(fù)”）

（4）該原電池的正極是____________，還可以選用__________________等材料。

Ⅱ．鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池總反應(yīng)為：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試回答：

（5）蓄電池負(fù)極的電極材料是_____________________（填“PbO2”或“Pb”）。

（6）工作時(shí)該蓄電池正極的電極反應(yīng)式是___________。

（7）鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度________(填“增大”、“減小”或“不變”)，負(fù)極質(zhì)量____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（8）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（9）電池工作時(shí)，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（10）甲燒杯中的電極反應(yīng)式為________________________________。

（11）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)，某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如圖：根據(jù)要求填空：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為：____________________。

（2）寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)方程式____________________。

（3）B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③________。

（4）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是________________________。

（5）E裝置的作用是________。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（6）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________。

（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，尾氣的主要成分是(雙選，填編號)________。

A．CH4 B．CH3Cl C．CH2Cl2 D．CHCl3 E．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國科學(xué)家日前利用衛(wèi)星數(shù)據(jù)和一種先進(jìn)的儀器，繪制了一幅地球上空二氧化氮的分布圖。從科學(xué)家繪制的二氧化氮分布圖看，歐洲和北美洲的一些經(jīng)濟(jì)比較發(fā)達(dá)，注重環(huán)保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是這些地區(qū)的(　　)

A.硝酸工業(yè)發(fā)達(dá)

B.雷雨天氣較多

C.機(jī)動(dòng)車輛過多

D.燃料以煤為主

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：

反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=？

（1）

化學(xué)鍵

H—O

O===O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

a

b

c

d

△H=__________________ 。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率

B．若測得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

（3）氨催化氧化時(shí)會發(fā)生上述兩個(gè)競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1 mol NH3和2mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________ (填“ I ”或“ II”）。

②520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________________ (不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru
B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．降低反應(yīng)溫度

（4）納米級Cu2O 由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，工業(yè)上常用電解法Cu2O，其反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑ 采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，則陽極上的電極反應(yīng)式為___________________，當(dāng)生成_______克Cu2O時(shí)，就會有NA個(gè)陰離子通過離子交換膜。

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