把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生速率的變化情況如圖所示。
(1)在下列因素中①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③氫氣的壓強，④Cl-的濃度，影響反應(yīng)速率的因素有__________（填序號）；
(2) t1～t2速率變化的主要原因是________________；
(3)t2～t3速率變化的主要原因是_________________。
(1)①②
(2)反應(yīng)過程中放出的熱量對反應(yīng)速率的影響比濃度降低的影響大，故總的反應(yīng)速率增加
(3)濃度變小后，濃度對反應(yīng)速率的影響成為主要因素，它使反應(yīng)速率減慢
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③當反應(yīng)進行了3min，該反應(yīng)是否達到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
，
T2～T3速率變化的主要原因是
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

 ①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；

② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，

③當反應(yīng)進行了3 min，該反應(yīng)是否達到平衡          （填“是”或“否”）。

（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 

T2～T3速率變化的主要原因是___  ___                          

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年云南省大理州賓川縣第四高級中學(xué)高二4月月考化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如右圖所示圖中t1~t2速率變化的主要原因是      __________，t2~t3速率變化的主要原因是             。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年云南省昆明三中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
③當反應(yīng)進行了3 min，該反應(yīng)是否達到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

 ①由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   ；

② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=                ，

③當反應(yīng)進行了3 min，該反應(yīng)是否達到平衡           （填“是”或“否”）。

（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                            __， 

T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          

 

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