下列有關(guān)氨水和氯水的說法正確的是（　�。�
A、含有的微粒種類數(shù)相同
B、久置后溶液的pH均可能減小
C、都能與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D、均具有強(qiáng)氧化性
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,氨的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：氨水中存在NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，以此來解答．
解答： 解：A．氨水中存在的微粒為NH3、H2O、NH3．H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒種類數(shù)不同，故A錯誤；
B．氨水易揮發(fā)，濃度減小，pH減��；氯水中HClO分解生成鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，故B正確；
C．二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锒芎桶彼l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而二氧化硫具有還原性，能被氯氣氧化，反應(yīng)原理不同，故C錯誤；
D．氯水中氯氣和次氯酸具有強(qiáng)氧化性，氨水沒有強(qiáng)氧化性，故D錯誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的組成和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氨水與氯水中的成分及微粒性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物X能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，下列判斷一定錯誤的是（　�。�
有機(jī)物X→CH2OH（CHOH）4CHO→有機(jī)物Y→CH3CHO．
A、X可以是淀粉或纖維素
B、有機(jī)物Y在濃H2SO4、加熱條件下一定發(fā)生消去反應(yīng)
C、Y→乙醛的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
D、有機(jī)物X可能有醛基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量是定值的是（　�。�
A、CH2O、C2H4O2、C6H12O6
B、C6H6、C5H12、C7H6O2
C、CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH
D、H2、CO   CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯．油脂的下述性質(zhì)和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)的是（　�。�
A、油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
B、利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
C、植物油能過氫化（加氫）可以變?yōu)橹?/span>
D、脂肪是有機(jī)體組織里儲存能量的重要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）有機(jī)物M的苯環(huán)上的一氯代物有
 
種．
（2）1mol M與足量溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）1mol M與足量H2加成，消耗H2
 
 mol．
（4）下列有關(guān)M的說法中不正確的是
 
．
A．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中的粒子濃度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）
B、將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）
D、0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH-）+2c（A-）=c（H+）+2c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為持續(xù)電解含一定CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表．電解一段時間t1后，將CO2持續(xù)通入電解液中．
（1）電解時，F(xiàn)極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”，下同）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：
 
，E極發(fā)生
 
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：
 
，電解總反應(yīng)式為：
 
．
（2）通電后E極處溶液呈
 
．（酸性或者堿性）
（3）持續(xù)通入CO2發(fā)生的現(xiàn)象有：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，一個密閉容器中；加入1molN2和3moH2發(fā)生N2+3H2?2NH3 反應(yīng)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、若速率V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2，則該反應(yīng)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、反應(yīng)開始時，若3molH-H鍵斷裂，則有2mol N-H 鍵生成
C、改變條件可以改變該反應(yīng)限度，會使反應(yīng)物完全反應(yīng)
D、當(dāng)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的沸點(diǎn)變化順序正確的是 （　�。�
A、CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4
B、NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
C、H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
D、HF＞HCl＞HBr＞Hl

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