Question

(Ⅰ)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

 

(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還弱酸？

。

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A－)和c(Na＋)的大小關(guān)系是 。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－

回答下列問(wèn)題：

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是 。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L

B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

 

Answer 1

(1)a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸

(2)C

(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)10－4－10－10

(5)A、C

【解析】(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，酸性強(qiáng)弱取決于完全中和后鹽的pH，a＝7為強(qiáng)酸，a＞7為弱酸；

(2)根據(jù)電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)；

(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH＞7知A－水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)；

(4)據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導(dǎo)c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10；

(5)注意題干中的電離方程式，判斷A項(xiàng)為B元素的物料守恒，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒。