11．下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　�。�
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B．實(shí)驗(yàn)室一般用純水和電石制乙炔：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯制溴苯：

分析 A．溴乙烷為非電解質(zhì)，不能電離出溴離子；
B．電石和水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量泡沫堵塞導(dǎo)氣管，一般用飽和食鹽水；
C．硝基中氮原子和苯環(huán)上的碳原子間形成共價(jià)鍵；
D．苯與溴在三價(jià)鐵離子催化劑條件下生成溴苯和溴化氫．

解答 解：A．溴乙烷為非電解質(zhì)，不能電離產(chǎn)生溴離子，與硝酸銀不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．電石和水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量泡沫堵塞導(dǎo)氣管，實(shí)驗(yàn)室一般用飽和食鹽水和電石制乙炔：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 ，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)，硝基中氮原子和苯環(huán)上的碳原子間形成共價(jià)鍵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故C錯(cuò)誤；
D．實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫，明確有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意反應(yīng)的條件和結(jié)構(gòu)的理解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于膠體和溶液的有關(guān)敘述，正確的組合是（　�。�
①溶液呈電中性，膠體帶有電荷
②用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用了膠體的性質(zhì)
③用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離
④用光照射雞蛋清溶液中和淀粉溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
⑤納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米（1nm=10-9m），因此納米材料屬于膠體
⑥向煮沸的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸制備Fe（OH）3膠體
⑦水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷．
⑧膠體都是均勻透明的液體
⑨以水為分散劑的分散系，按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)順序排列的是：濁液、溶液、膠體、
A．②④⑥⑦B．①②⑤⑥C．④⑥⑧⑨D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．充放電時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力變化不大
B．電解稀硫酸可能發(fā)生的反應(yīng)是：Cu+H2SO4 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ CuSO4+H2↑
C．充電時(shí)，鉛酸蓄電池的陰極與外接電源的正極相連
D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Pb+4OH-+2e-═PbO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$
D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2-甲基-2，4-己二烯B．4-甲基-1-戊炔
C．2-甲基-6-乙基庚烷D．1，3，5-三甲苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀Al（OH）3的量隨NaOH加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、H+、S2-、Cl-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：NH4+、H+、NO3-、SO42-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是CD
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．兩個(gè)CH3-或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
（2）鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．
葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10；葡萄糖分子[CH2OHCHOH（CHOH）3COOH]中碳原子雜化方式有sp2、sp3．
（3）Zn2+能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+，Zn2+位于正四面體中心，NH3位于正四面體的頂點(diǎn)，試在圖1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵．
（4）如圖2表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為ZnX．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．在該溫度下，此化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為19.53．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至5min，Y的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）在其他條件不變的情況下，如果起始充入X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為4mol、6mol、2mol，則此反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”，“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．金屬銅在物質(zhì)分類中屬于單質(zhì)，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
B．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．用硫化亞鐵除去污水中的銅離子，是利用硫化亞鐵比硫化銅在水中更難溶
D．對(duì)于已經(jīng)達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）可能改變

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