4．將過量CO2的通入下列溶液中，出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．CaCl2溶液B．石灰水C．飽和Na2CO3D．硅酸鈉溶液

分析 A、二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)；
B、足量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣；
C、二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉溶解性大于碳酸氫鈉；
D、碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸．

解答 解：A．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，故A不選；
B．足量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性碳酸氫鈣，不會產(chǎn)生沉淀，故B不選；
C．飽和碳酸鈉溶液和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，則生成沉淀，故C選；
D．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故二氧化碳能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁，故D選．
故選CD．

點(diǎn)評 本題考查了元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)中反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解性區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　　）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則 A氣體與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．非金屬性最強(qiáng)的元素是（　　）
A．CB．FC．SD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物
C．液化石油氣（LPG）主要成分是甲烷
D．電石氣燃燒放出大量熱，常常用于焊接或切割金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．原子序數(shù)依次增大的元素b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為6、7、1．b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b
B．c和d形成的化合物存在離子鍵
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c＞b
D．離子半徑：d+＞c-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的電子式：
C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某實(shí)驗(yàn)小組對H2O2的分解做了如下探究：下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)
記錄的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑加熱360480t720
MnO2催化劑加熱102560120
（1）①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H2O2分解速率的影響．
上述因素對H2O2分解速率的影響分別是：其他條件不變時(shí)，濃度越大反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越大；其他條件不變時(shí)，催化劑能改變反應(yīng)速率（或正催化劑能加快反應(yīng)速率）
②推測t（s）的范圍為480s-720s．
（2）下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是BDF（填序號）
A．催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量都不變
B．催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)      D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
E．任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑              F．催化劑具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?br />（3）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：
催化劑MnO2操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需時(shí)間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
①寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，正確的是（　　）
A．用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，則原溶液中一定不含有K+
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．檢驗(yàn)Na2CO3固體中是否混有NaHCO3，可向固體滴加稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體
D．向無色溶液中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO42-

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