【題目】下列關于化學反應速率說法中不正確的是

A. 可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0

B. 決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質(zhì)

C. 反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

D. 增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

【答案】A

【解析】可逆反應達平衡時，應該是正逆反應都在進行，只是正逆反應速率相等而已，不可能都變成0，A錯誤；決定反應速率的主要因素是反應物自身的性質(zhì)，例如：單質(zhì)鉀和水反應就比鈉和水反應快，是因為鉀比鈉的金屬性強，與其他因素無關，B正確；C明顯正確；D增大濃度和升高溫度都是加快反應的方法。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關滴定操作的順序正確的是

①檢查滴定管是否漏水；②用蒸餾水洗滌玻璃儀器；③用標準溶液潤洗盛裝標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))；⑤取一定體積的待測液于錐形瓶中：⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t) 的關系如下表所示:

請?zhí)羁?

（1）前2mim內(nèi)，v(B)= _________________。

（2） 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為____________。

（3）該反應的化學方程式為______________________________________________。

（4）6 min - 8 min若只改變了反應體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應為_______(填選項字母)

a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度

則該物質(zhì)的濃度改變量為________________mol·L -1

（5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則______是原來的2倍。

a. A的轉(zhuǎn)化率 b. B的平衡濃度

c.達到平衡的時間 d.平衡時氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和K3[Fe（CN）6]試液混合溶液的培養(yǎng)皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，下列說法中正確的是

A. Ⅰ附近溶液pH降低

B. Ⅳ附近很快生成鐵銹

C. Ⅲ附近產(chǎn)生黃綠色氣體

D. Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.N×10﹣2mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）＋Y（g）3Z（g）　ΔH，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. W、M兩點Y的正反應速率相等

C. 升高溫度，平衡常數(shù)減小

D. 平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，該反應的原電池的組成正確的是 ( )

A

B

C

D

正極

Zn

Ag

Cu

Cu

負極

Cu

Cu

Zn

Zn

電解質(zhì)溶液

Fe Cl3

H2S04

CuSO4

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量的NaCl溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質(zhì)是

A. NaCl B. H2O C. 鹽酸 D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是

A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

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