（2012?海南）將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算反應(yīng)后M元素的化合價(jià)，進(jìn)而可判斷還原產(chǎn)物．
解答：解：n（Zn）=
0.195g
65g/mol
=0.003mol，
n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，
設(shè)反應(yīng)后M的化合價(jià)為+x價(jià)，
則（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），
x=2，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，本題注意氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?海南模擬）將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一．已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）=TiCl4（l）+2CO（g） 的△H 是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?海南模擬）80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，△H＞0隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）n（mol） 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.0020
0.0020
 mol?L-1?s-1
（2）計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8
1.8
；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）
D
D

A．增大N2O4的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（4）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線．

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